A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid erbitý | |
---|---|
Vzhled | |
Chlorid erbitý pod fluorescenčním světlem | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid erbitý |
Anglický název | Erbium(III) chloride (systematický název) Erbium trichloride |
Německý název | Erbium(III)-chlorid |
Sumární vzorec | ErCl3 (bezvodý) ErCl3·6 H2O (hexahydrát) |
Vzhled | fialové hygroskopické monoklinické krystaly (bezvodý) růžové hygroskopické krystaly (hexahydrát) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10138-41-7 10025-75-9 (hexahydrát) |
PubChem | 66277 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 273,62 g/mol 381,71 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 776 °C (bezvodý) rozklad (hexahydrát) |
Teplota varu | 1 500 °C |
Rozpustnost ve vodě | rozpustný (bezvodý) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | mírně rozpustný v ethanolu (hexahydrát)[1] |
Struktura | |
Krystalová struktura | monoklinická (typu AlCl3) |
Bezpečnost | |
[2] Varování[2] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid erbitý je anorganická sloučenina se vzorcem ErCl3. Vytváří také hexahydrát se vzorcem ErCl3·6 H2O.
Výroba
Bezvodý ErCl3 se vyrábí z hexahydrátu zahříváním v chloru nebo chlorovodíku:
ErCl3·6 H2O → ErCl3 + 6 H2O.
Alternativní metodou výroby je reakce snadno dostupného Er2O3 s přebytkem NH4Cl za vzniku (NH4)3ErCl6, amoniaku a vody:
Er2O3 + 12 NH4Cl → 2 (NH4)3ErCl6 + 6 NH3 + 3 H2O.
Tato sůl je stabilní vzhledem k hydrolýze, a tak je tepelně rozkládána za sníženého tlaku při vzniku bezvodého chloridu erbitého se ztrátou plynného amoniaku a chlorovodíku:
4 (NH4)3ErCl6 + 3 O2 → 2 Er2O3 + 12 NH3 + 12 HCl.
Použití
ErCl3 se používá na přípravu kovového erbia.
Použití jako katalyzátor
Chlorid erbitý se také používá jako silný katalyzátor při acylaci alkoholů a fenolů a může být lehce recyklován a znovu použit bez významné ztráty aktivity.[3]
Reakce
ErCl3 reaguje s hydroxidy za vzniku hydroxidu erbitého:
ErCl3 + 3 XOH → Er(OH)3 + 3 XCl.
Odkazy
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid erbitý na Wikimedia Commons
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Erbium(III) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ LIDE, David R. Handbook of Chemistry and Physics. 87. vyd. : CRC Press, 1998. ISBN 0-8493-0594-2. S. 4–57.
- ↑ a b Erbium trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ CSIRO PUBLISHING - Australian Journal of Chemistry
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk