Chlorid zlatitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	AuCl3, Au2Cl6 (dimer)
Vzhľad	Červená hygroskopická pevná látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	303,3 u
Molárna hmotnosť	303,326 g/mol
Teplota topenia	288 °C
Teplota rozkladu	185 °C (pozvoľne)
Hustota	4,67 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: 68 g/100 ml
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	−118,4 kJ/mol
Štandardná entropia	164,4 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	-53,6 kJ/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H314 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P260, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P405, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Vety R R34 Vety S S26, S36/37/39
Ďalšie informácie
Číslo CAS	13453-07-1
Číslo RTECS	MD5420000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Roztok chloridu zlatitého

Chlorid zlatitý (AuCl₃) je najbežnejšou zlúčeninou zlata. Z chemického názvoslovia vyplýva, že je zlato v tejto zlúčenine obsiahnuté na oxidačným čísle III+. Existujú ešte dve zlúčeniny zlata s chlórom: chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Príprava

Chlorid zlatitý sa najčastejšie pripravuje priamou chloráciou čistého zlata pri vysokých teplotách:

2 Au + 3 Cl₂ → 2 AuCl₃

Vlastnosti

Bezvodý chlorid zlatitý sa už pri teplote okolo 160 °C rozkladá na chlorid zlatný. Touto reakciou sa dá pripravovať čisté zlato, pretože chlorid zlatný sa následne pri teplote okolo 420 °C rozkladá na zlato a späť na chlorid zlatitý:

AuCl₃ → AuCl + Cl₂

3 AuCl → AuCl₃ + 2 Au

Reakciou s vodným roztokom kyseliny chlorovodíkovej vzniká komplexná zlúčenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl₃ (aq) → HAuCl₄ (aq)

Podobne prebieha reakcia chloridu zlatitého s chloridmi, produktom sú potom príslušné chlorozlatitany.

Štruktúra molekuly

Chlorid zlatitý existuje, podobne ako bromid zlatitý, ako tzv. dimér. To znamená, že jeho molekula vyzerá takto:

Použitie

Chlorid zlatitý je najbežnejšou chemickou zlúčeninou zlata, na prípravu ostatných zlúčenín zlata býva základnou látkou. Pripravuje sa z neho napr. komplexná zlúčenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl₃ + 4 KCN → K + 3 KCl

Chlorozlatité soli, hlavne tetrachlórozlatitan sodný, vznikajúci reakciou chloridu zlatitého a chloridu sodného, sa používajú ako katalyzátor pri reakciách.

Vo fotografii sa používa ako tónovací kúpeľ.

Podobné zlúčeniny

• Fluorid zlatitý
• Bromid zlatitý
• Chlorid ortutnatý
• Chlorid platnatý
• Chlorid strieborný
• Chlorid zlatný

Pozri aj

• Kyselina chlorozlatitá

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid zlatitý na českej Wikipédii.

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.