Chlorid železitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	FeCl3
Vzhľad	Žltohnedá až tmavohnedá hygroskopická práškovitá látka (tmavosť farby závisí od miery oxidácie kyslíkom)
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	162,2 u (bezvodný) 198,2 u (dihydrát) 270,3 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	162,206 g/mol (bezvodný) 198,237 g/mol (dihydrát) 270,298 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	306 °C (bezvodný) 35,5 °C (hexahydrát)
Teplota varu	315 °C (čiastočný rozklad) 280 °C (vodný roztok hexahydrátu)
Hustota	2,898 g/cm³ (bezvodný) 1,82 g/cm³ (20 °C, hexahydrát) 1,228 g/cm³ (20 °C, 14% roztok) 1,4 g/cm³ (40% roztok)
Rozpustnosť	vo vode: Bezvodný 74,4 g/100 ml (0 °C) 81,8 g/100 ml (10 °C) 96,9 g/100 ml (20 °C) 99,0 g/100 ml (25 °C) 282 g/100 ml (35 °C) 315 g/100 ml (50 °C) 373 g/100 ml (60 °C) 526 g/100 ml (80 °C) 554 g/100 ml (100 °C) Dihydrát 2 203,6 g/100 ml (50 °C) 2 733,0 g/100 ml (60 °C) 8 495,0 g/100 ml (70 °C) Hexahydrát 245,88 g/100 ml (0 °C) 394,73 g/100 ml (20 °C) 616,97 g/100 ml (30 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Acetón 63 g/100 ml (18 °C) Metanol veľmi rozpustný Etanol 83 g/100 ml Dietyléter veľmi rozpustný
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	264 J/g
Entropia varu	187 J/g
Entropia rozpúšťania	-914 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-399,5 kJ/mol (bezvodný) -2 225kJ/mol (20 °C, hexahydrát)
Štandardná entropia	142 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-334,1 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,590 J K-1 g-1
Bezpečnosť MSDS Externé dáta MSDS Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H302, H315, H318, H290 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P234, P260, P264, P270, P273, P280, P310, P313, P321, P363, P301+312, P302+352, P304+340, P301+330+331, P302+352, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Škodlivá látka (Xn) Vety R R22, R34, R38, R41 Vety S S26, S28, S39 NFPA 704 0 3 1
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7705-08-0 (bezvodý) 10025-77-1 (hexahydrát)
Číslo UN	1773 (bezvodý) 2582 (vodný roztok)
EINECS číslo	231-729-4
Číslo RTECS	LJ9100000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid železitý, (FeCl₃) je svetlohnedá hygroskopická anorganická zlúčenina, ktorá sa za pôsobenia vzdušnej vlhkosti samovoľne rozteká. Jeho roztoky sa používajú v elektrotechnike pri výrobe plošných spojov ako leptadla, rozpúšťajúce nechránenú vrstvu kovovej medi. Za istých podmienok sú kyslé roztoky chloridu železitého schopné rozpúšťať aj kovové zlato. Používa sa tiež ako vločkovacia prísada pri čistení odpadových vôd a tiež sa z neho vyrábajú farbivá.

Výroba

Bezvodý chlorid železitý je možno pripraviť priamym zlučovaním prvkov.

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

Vodný roztok sa priemyselne pripravuje zo železa alebo železnej rudy.

1) Rozpustenie železa v roztoku chloridu železitého

Fe_(s) + 2 FeCl_3(aq) → 3 FeCl_2(aq)

2) Rozpustenie železnej rudy v kyseline chlorovodíkovej

Fe₃O_4(s) + 8 HCl_(aq) → FeCl_2(aq) + 2 FeCl_3(aq) + 4 H2O

3) Oxidáciou chloridu železnatého na chlorid železitý elementárnym chlórom

2 FeCl_2(aq) + Cl_2(g) → 2 FeCl_3(aq)

Najjednoduchší spôsob prípravy je rozpustenie hrdze v kyseline chlorovodíkovej. Takto získaný roztok je vhodný napríklad na leptanie plošných spojov, kde nie sú na závady prípadné nečistoty.

FeO(OH) + 3 HCl → FeCl₃ + 2 H₂O

Podobné látky

• Bromid železitý
• Fluorid železitý
• Chlorid kobaltnatý
• Chlorid mangánatý
• Chlorid ruténitý
• Chlorid železnatý
• Chlorid hlinitý
• Síran železnatý

Iné projekty

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid železitý

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid železitý na českej Wikipédii.