A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Selenid sodný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Selenid sodný |
Anglický název | Sodium selenide sodium(I) selenide |
Německý název | Natriumselenid |
Sumární vzorec | Na2Se |
Vzhled | amorfní pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1313-85-5 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 124,94 g/mol |
Teplota tání | >875 °C (>1 148,15 K |
Hustota | 2,620 g/cm3[1] |
Rozpustnost ve vodě | reaguje |
Bezpečnost | |
[2] Nebezpečí[2] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Selenid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2Se.
Příprava
Selenid sodný se připravuje reakcí selenu se sodíkem rozpuštěným v amoniaku[3]:
2 Na + Se → Na2Se.
Reakce
Stejně jako ostatní chalkogenidy alkalických kovů je Na2Se vysoce citlivý na vodu a podstupuje hydrolýzu, při níž vzniká směs hydrogenselenidu a hydroxidu. K této hydrolýze dojde z důvodu silné zásaditosti iontu Se2−:
Na2Se + H2O → NaHSe + NaOH.
Podobně se Na2Se oxiduje na polyselenidy.
Selenid sodný reaguje s kyselinami za vzniku jedovatého plynu selanu, druhým produktem je sodná sůl příslušné kyseliny, např.:
Na2Se + 2 HCl → H2Se + 2 NaCl.
Tato sloučenina reaguje s elektrofily za vzniku různých sloučenin selenu. S halogenderiváty alkanů se získá velké množství organických sloučenin selenu:
Na2Se + 2 RBr → R2Se + 2 NaBr.
organocínové a organokřemíkové halogenidy reagují s Na2Se podobně při vzniku odpovídajících derivátů:
Na2Se + 2 Me3ECl → (Me3E)2Se + 2 NaCl (E= Si, Ge, Sn).
Bezpečnost
Selenid sodný by se měl skladovat a mělo by se s ním manipulovat za nepřístupu vlhkosti a vzduchu.
Podobné sloučeniny
- oxid sodný
- sulfid sodný
- telurid sodný
- selan
- selenid antimonitý
- selenid hlinitý
- seleničitan sodný
- selenan sodný
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium selenide na anglické Wikipedii.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. Redakce David R. Lide. 90th. vyd. : ISBN 9781420090840.
- ↑ a b Sodium selenide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Selenid sodný na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk