A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Dusičnan sodný | |||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | NaNO3 | ||||||||||||||||||||||
Synonymá | Čílsky liadok | ||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela, kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 84,9947 g.mol-1 | ||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 308 °C | ||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 380 °C | ||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 380 °C | ||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | voda: 73,08 g/100 g (0 °C) 79,9 g/100 g (10 °C) 87,22 g/100 g (20 °C) 91,6 g/100 g (25 °C) 96,1 g/100 g (30 °C) 104,9 g/100 g (40 °C) 113,45 g/100 g (50 °C) 124,7 g/100 g (60 °C) 147,50 g/100 g (80 °C) 175,91 g/100 g (100 °C) amoniak: rozpustný | ||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||
Dusičnan sodný alebo triviálne čílsky liadok (NaNO3) je tuhá biela látka. Je ľahko rozpustná vo vode, preto sa vyskytuje najmä v suchých oblastiach. Používa sa ako zložka hnojív, pri výrobe skla, v pyrotechnike, v potravinárskom priemysle na konzervovanie a udržiavanie sfarbenia mäsových výrobkov ako E251. Ako minerál sa volá nitronatrit.
Výroba
Dusičnan sodný sa dá vyrobyť neutralizáciou kyseliny dusičnej hydroxidom sodným.
- HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Amatérsky je často vyrábaný z dusičnanového hnojiva s obsahom dusičnanu vápenatého a dusičnanu amónneho. Vodný roztok tohto hnojiva sa prefiltruje na odstránenie nerozpustných prímesí. Následne sa do tohto roztoku pridá hydroxid sodný a prebehne reakcia:
- Ca(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Ca(OH)2
- NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
Vzniknutý roztok už niekoľko sekúnk po reakcii začne nepríjemne zapáchať a vzniknutý hydroxid vápenatý zfarbý roztok do biela. Amoniak z roztoku vyprchá a z hydroxidu vápenatého vznikne uhličitan vápenatý a ten sa usadí na spodku nádoby.
- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
- H2O + CO2 ↔ H2CO3
- Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
Reakcie
Veľmy dôležitá reakcia dusičnanu sodného je jeho rozklad (380°C) na kyslík a dusitan sodný, ten prebieha podla rovnice:
- 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Keď sa pridá síra tak horý podľa rovnice:
- 2NaNO3 + 4S → 2Na2S + N2 + 2SO2
Z dusičnanu sodného sa dá pripraviť kyselina dusičná jeho reakciou s kyselinou sírovou podľa rovnice:
- 2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4
Iné projekty
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Dusičnan sodný
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk