Bromid sodný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NaBr
Synonymá	Sedoneural
Vzhľad	Biely kryštalický prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	102,9 u (bezvodný) 139,0 u (dihydrát)
Molárna hmotnosť	102,894 g/mol (bezvodný) 138,924 g/mol (dihydrát)
Teplota topenia	755 °C
Teplota varu	1 390 °C
Hustota	3,210 g/cm³ (20 °C) 3,203 g/cm³ 2,176 g/cm³ (dihydrát) 1,413 8 g/cm³ (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnosť	vo vode: bezvodný 80,1 g/100 ml (0 °C) 85,2 g/100 ml (10 °C) 90,5 g/100 ml (20 °C) 95,6 g/100 ml (25 °C) 98,4 g/100 ml (30 °C) 116,84 g/100 ml (50 °C) 117,92 g/100 ml (60 °C) 119,94 g/100 ml (80 °C) 121,51 g/100 ml (100 °C) 130 g/100 ml (140 °C) dihydrát 149,35 g/100 ml (0 °C) 180,69 g/100 ml (20 °C) 263,60 g/100 ml (50 °C) 284,2 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 17,3 g/100 ml (0 °C) 17 g/100 ml (10 °C) 16,8 g/100 ml (20 °C) 16,1 g/100 ml (40 °C) 15,3 g/100 ml (60 °C) etanol 2,45 g/100 ml (0 °C) 2,38 g/100 ml (10 °C) 2,32 g/100 ml (20 °C) 2,28 g/100 ml (40 °C) 2,26 g/100 ml (50 °C) 2,25 g/100 ml (70 °C) glicerol 38,7 g/100 ml (20 °C) pyridín kvapalný amoniak
Teplota vzplanutia	800 °C
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	248 J/g
Entropia varu	1 574 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-349,3 kJ/mol (bezvodný) -827,2 kJ/mol (dihydrát)
Štandardná entropia	86,82 J K-1 mol-1 (bezvodný) 175,3 J K-1 mol-1 (dihydrát)
Štandardná Gibbsová energia	-349,3 kJ/mol (bezvodný) -827,2 kJ/mol (dihydrát)
Merná tepelná kapacita	0,499 5 J K-1 g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii. Európska klasifikácia látok Hrozby hodnotenie nie je k dispozícii Vety R žiadne vety R Vety S žiadne vety S
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7647-15-6 (bezvodný) 13466-08-5 (dihydrát)
EINECS číslo	231-599-9
Číslo RTECS	VZ3150000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid sodný (tiež známy ako sedoneural) je soľ široko používaná ako antikonvulzívum a sedatívum na konci 19. a začiatku 20.storočia. Jeho účinok je spôsobený bromidovým iónom (tzn. bromid draselný je obdobne účinný).^[1]. Ide o bielu kryštalickú látku, pripomínajúcu chlorid sodný a topiacu sa pri vysokej teplote. Je významným zdrojom bromidového iónu.

Hlavné chemické reakcie

Bromid sodný sa využíva v organickej syntéze ako zdroj bromidového nukleofilu pre konverziu alkylchloridov na reaktívnejšie alkylbromidy pomocou Finkelsteinovej reakcie:

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromid sodný možno použiť aj ako zdroj elementárneho brómu. Možno to zaistiť prebublávaním plynného chlóru cez vodný roztok bromidu sodného. Pre získanie bromovodíka sa bromid sodný necháva reagovať so silnou neprchavou kyselinou:

NaBr + H₃PO₄ → HBr + NaH₂PO₄

Bromovodík možno tiež oxidovať na bróm pomocou oxidu manganičitého alebo koncentrovanej kyseliny sírovej.

Ďalšie použitie

• ako hypnotikum, antikonvulzívum a sedatívum v medicíne
• vo fotografii
• ako rezerva bromidového iónu v brómovaných antimikrobiálnych prípravkoch pre kúpele a bazény

Bezpečnosť

Bromid sodný je škodlivý pri požití alebo vdýchnutí veľkého množstva. Pôsobí na centrálnu nervovú sústavu a oči. Spôsobuje podráždenie pokožky, očí a dýchacieho systému.

Podobné látky

• Fluorid sodný
• Chlorid sodný
• Jodid sodný
• Bromid cézny
• Bromid draselný
• Bromid lítny
• Bromid rubídny

Referencie

1. ↑ SETTER, Maureen. Bromide: Potassium & Sodium . Canine-Epilepsy Resources, rev. 2011-05-31, . Dostupné online. (anglicky)

Iné projekty

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Bromid sodný

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

• Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid sodný na českej Wikipédii.

Medicínsky portál