Molybdenan sodný

Molybdenan sodný
	Vzhled
	Strukturní vzorec
	Krystalická struktura dihydrátu
Obecné
Systematický název	molybdenan sodný
Ostatní názvy	molybdenan disodný
Anglický název	Sodium molybdate; Disodium molybdate
Německý název	Natriummolybdat
Sumární vzorec	Na2MoO4
Vzhled	bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	(bezvodý)&Units=SI 7631-95-0 (bezvodý); 10102-40-6 (dihydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-551-7
PubChem	4384450
Číslo RTECS	QA5075000
Vlastnosti
Molární hmotnost	205,92 g/mol (bezvodý); 241,95 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	687 °C
Hustota	3,780 g/cm3
Index lomu	1,714
Rozpustnost ve vodě	84 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
	; GHS07; Varování
NFPA 704	0 2 0
Teplota vznícení	nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) je sodná sůl kyseliny molybdenové. Často se vyskytuje jako dihydrát Na₂MoO₄·2H₂O.

Příprava

Molybdenan sodný se připravuje rozpouštěním oxidu molybdenového v roztoku hydroxidu sodného při 50–70 °C, krystalizací a filtrací,^[2] bezvodá forma se připravuje zahřátím na 100 °C:

MoO₃ + 2 NaOH → Na₂MoO₄·2H₂O

Použití

Na₂MoO₄ se dá použít jako zdroj molybdenu.

V zemědělství se jej spotřebuje 450 tun ročně jako umělé hnojivo, například pro pěstování brokolice nebo květáku. Potravinářský průmysl ho používá pro výrobu některých potravinových doplňků.^[3]

Dále se používá v průmyslu jako inhibitor koroze.^[2]

Struktura

Molybdenanový aniont má tetraedrickou strukturu, na každý aniont připadají dva kationty sodíku.^[2]

Reakce

Reakcí s tetrahydridoboritanem sodným se molybden redukuje na oxid s nižším oxidačním číslem^[4]:

Na₂MoO₄ + NaBH₄ + 2 H₂O → NaBO₂ + MoO₂ + 2 NaOH + 3 H₂

Molybdenan sodný také reaguje s dithiofosforečnanovými kyselinami^[2]:

Na₂MoO₄ + (RO)₂PS₂H (R = Me, Et) →

které dále reagují za vzniku .

Bezpečnost

Molybdenan sodný nesmí přijít do styku s alkalickými kovy, většinou běžných kovů a oxidačními činidly. Při dotyku s roztaveným hořčíkem exploduje, nebezpečně reaguje s interhalogeny (fluorid jodistý, fluorid bromičný atd.).^[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium molybdate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Sodium molybdate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b ^c ^d Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
↑ Molybden z potravin tělu stačí. Nejsme v Íránu
↑ Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
↑ http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf^{[nedostupný zdroj}

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Molybdenan sodný na Wikimedia Commons
http://lpi.oregonstate.edu/infocenter/minerals/molybdenum/

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Molybdenan_sodný
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[pubchem_cid_61424-1] Sodium molybdate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

[Braithwaite-2] Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.

[3] Molybden z potravin tělu stačí. Nejsme v Íránu

[4] Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.

[5] ttp://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf^{[nedostupný zdroj}

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (Na Sb (O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)