A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Tetrafluormethan | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | tetrafluormethan (organické názvosloví) (tetra)fluorid uhličitý (anorganické názvosloví) |
Triviální název | tetrafluor |
Ostatní názvy | perfluormethan, tetrafluorouhlík, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982 |
Anglický název | Tetrafluoromethane |
Německý název | Tetrafluormethan |
Sumární vzorec | CF4 |
Vzhled | bezbarvý plyn bez zápachu |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 75-73-0 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 200-896-5 |
PubChem | 6393 |
ChEBI | 38825 |
UN kód | 94WG9QG0JN |
SMILES | FC(F)(F)F |
InChI | 1S/CF4/c2-1(3,4)5 |
Číslo RTECS | FG4920000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 88,004 3 g/mol |
Teplota tání | −183,6 °C (89,6 K) |
Teplota varu | −127,8 °C (145,4 K) |
Hustota | 0,003 72 g/cm3 (15 °C, plyn) |
Index lomu | 1,113 |
Rozpustnost ve vodě | 0,005 % objemu (20 °C), 0,003 8 % objemu (25 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | mísitelný s ethanolem a etherem |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | mísitelný s benzenem |
Tlak páry | 3,65 MPa (15 °C), 106,5 kPa (−127 °C) |
Struktura | |
Tvar molekuly | tetraedrický |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
NFPA 704 | 0
1
0
|
Teplota vzplanutí | prakticky nehořlavý |
Teplota vznícení | 1 100 °C |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Tetrafluormethan neboli fluorid uhličitý (CF4) je organická sloučenina patřící mezi halogenderiváty uhlovodíků.
Vazby
Vazby mezi atomy uhlíku a fluoru jsou nejsilnější vazby v organické chemii (vazby mají energii 515 kJ/mol).[2]
Reakce
Kvůli silným C-F vazbám je tetrafluormethan, stejně jako ostatní fluorované uhlovodíky, velmi stabilní. Je inertní ke kyselinám a hydroxidům, avšak s alkalickými kovy reaguje explozivně. Jeho tepelným rozkladem vznikají toxické plyny (karbonylfluorid a oxid uhelnatý) a v přítomnosti H2O často také fluorovodík.
Příprava
Čistý tetrafluormethan byl poprvé připraven v roce 1926.
CF4 může být připraven v laboratoři reakcí karbidu křemíku s fluorem:
SiC + 2 F2 → CF4 + Si.
Často je také připravován fluorací oxidu uhličitého, oxidu uhelnatého nebo fosgenu fluoridem siřičitým. Průmyslově se vyrábí reakcí fluoru s dichlordifluormethanem nebo chlortrifluormethanem, také je vytvářen během elektrolýzy fluoridů kovů za použití uhlíkové elektrody.
Použití
Tetrafluormethan se používá v elektronické mikrovýrobě samotný nebo v kombinaci s kyslíkem jako plazmový leptač pro křemík, oxid křemičitý a nitrid křemičitý.[3]
Nebezpečnost pro životní prostředí
Tetrafluormethan je silný skleníkový plyn. Je velmi stabilní, poločas rozpadu v atmosféře je asi 50 000 let a je 6 500krát silnějším skleníkovým plynem než oxid uhličitý.
V Guinnessově knize rekordů je tetrafluormethan uveden jako nejvíce perzistentní skleníkový plyn.
Zdravotní rizika
V závislosti na koncentraci může vdechování CF4 způsobit bolesti hlavy, nauzeu, závratě a poškození krevního oběhu.
Podobné sloučeniny
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrafluoromethane na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Carbon tetrafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ O'Hagan D. Understanding organofluorine chemistry. An introduction to the C–F bond. Chem Soc Rev. 2008, s. 308–19. DOI 10.1039/b711844a. PMID 18197347.
- ↑ K. Williams, K. Gupta, M. Wasilik. Etch Rates for Micromachining Processing - Part II J. Microelectromech. Syst., vol. 12, pp. 761-777, December 2003.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Tetrafluormethan na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk