A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Ethylamin | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | ethanamin |
Funkční vzorec | CH3CH2NH2 |
Sumární vzorec | C2H7N |
Vzhled | světle žlutá kapalina/bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 75-04-7 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 200-834-7 |
PubChem | 6341 |
SMILES | NCC |
InChI | 1S/C2H7N/c1-2-3/h2-3H2,1H3 |
Číslo RTECS | KH2100000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 45,08 g/mol |
Teplota tání | −81 °C |
Teplota varu | 16,6 °C |
Hustota | 0,689 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | neomezeně mísitelný |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R12, R20, R22, R34, R36, R37, R38 |
S-věty | S16, S26, S29 |
NFPA 704 | 4
3
0
ALK
|
Teplota vzplanutí | −17 °C |
Teplota vznícení | 385 °C |
Meze výbušnosti | 3,5 % až 14 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Ethylamin (mimo chemii dle PČP etylamin, systematicky ethanamin) (C2H5NH2) je druhý nejjednodušší amin. Jedná se o slabou zásadu. Používá se v chemickém průmyslu a v organické syntéze.
Výroba
Ethylamin se vyrábí dvěma hlavními způsoby:
- Většina ethylaminu se vyrábí reakcí ethanolu a amoniaku za přítomnosti katalyzátoru:
- CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O
- Při této reakci vzniká společně s ethylaminem také diethylamin a triethylamin. Takto se vyrobí asi 80 000 tun těchto aminů.
- Také se vyrábí reakcí acetaldehydu, amoniaku a vodíku:
- CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O
- Rovněž může být připraven několika dalšími způsoby, které se však kvůli vysoké nákladnosti nepoužívají, například
- reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:
- H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2NH2
- hydrogenací acetonitrilu nebo acetamidu a také reakcí haloethanů (například chlorethanu nebo bromethanu) s amoniakem a hydroxidem draselným:
- reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:
Použití
Ethylamin se používá jako prekurzor mnoha herbicidů obsahujících antrazin a simazin.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylamine na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Ethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Ethylamin na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk