A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Peroxid draselný | |
---|---|
Struktura krystalové mřížky peroxidu draselného | |
Obecné | |
Systematický název | peroxid draselný |
Anglický název | Potassium peroxide |
Německý název | Kaliumperoxid, Dikaliumperoxid |
Sumární vzorec | K2O2 |
Vzhled | bezbarvá (až žlutá - vlivem příměsi KO2) pevná amorfní látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 17014-71-0 241-089-8 |
PubChem | 28202 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 110,196 g/mol |
Teplota tání | 490 °C |
Hustota | 2,14 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | reaguje za vzniku KOH, H2O2 a/nebo O2 |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná, P nnn, |
Hrana krystalové mřížky | a = 673,6 pm, b = 700,1 pm, c = 647,9 pm, Z = 4 |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −443,0 kJ/mol−1 |
Standardní molární entropie S° | 90,8 JK−1mol−1 |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
R-věty | R8 |
NFPA 704 | 3
1
Ox
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Peroxid draselný (K2O2) je sloučenina draslíku a kyslíku ve formě peroxidového aniontu −O-O−. Získává se těmito způsoby:
- Okysličováním kovového draslíku čistým kyslíkem v amoniaku při - 30 °C:
- rozkladem superoxidu draselného při 290 °C ve vakuu:
- 2 KO2 → K2O2 + O2
- reakcí peroxidu vodíku s hydroxidem draselným při 0 °C; vzniklý solvát se suší nad koncentrovanou kyselinou sírovou:
Vlastnosti
Čistý peroxid draselný je bílý krystalický prášek, který za přístupu atmosférického kyslíku pomalu žloutne (vzniká příměs žlutého superoxidu draselného):
- K2O2 + O2 → 2 KO2
Peroxid draselný se stejně jako superoxid draselný a spolu s ním používá jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO2 a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně:
Při zahřívání nad teplotu tání se rozkládá na oxid draselný a kyslík. Reaguje s vodou: při nižší teplotě na hydroxid draselný a peroxid vodíku, při vyšší teplotě na hydroxid draselný a kyslík. Průběh reakce s kyselinou také závisí na teplotě:
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Potassium peroxide na anglické Wikipedii a Пероксид калия na ruské Wikipedii.
- ↑ a b Potassium peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxid draselný na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk