A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Síran draselný | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | K2SO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonymá | Sulfát draselný Draselná soľ kyseliny sírovej | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela práškovitá alebo kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 174,3 u (bezvodný) 192,3 u (monohydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 174,260 g/mol (bezvodný) 192,275 g/mol (monohydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 1 069 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 681 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,662 g/cm3 (20 °C) 1,0806 g/cm3 (20 °C, 10% roztok) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: bezvodný (anhydrát) 7,18 g/100 ml (0 °C) 9,30 g/100 ml (10 °C) 11,05 g/100 ml (20 °C) 12,00 g/100 ml (25 °C) 13,00 g/100 ml (30 °C) 14,80 g/100 ml (40 °C) 18,36 g/100 ml (60 °C) 21,40 g/100 ml (80 °C) 23,97 g/100 ml (100 °C) monohydrát 8,53 g/100 ml (0 °C) 10,28 g/100 ml (10 °C) 12,72 g/100 ml (15 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol 1,46 g/100 ml (20 °C) metanol glycerol acetón (nie) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 210,3 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | 151 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | −1,4378 MJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 175,6 JK-1mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | −1,3214 MJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,7466 JK-1g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7778-80-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-915-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | TT5900000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Síran draselný (K2SO4) je draselná soľ kyseliny sírovej. Jedná sa o nehorľavou bielu kryštalickú látku rozpustnú v vode. Často sa používa ako umelé hnojivo, pretože obsahuje ako draslík, tak síru.
História
Síran draselný je známy od začiatku 14. storočia, študovali ho Johann Rudolf Glauber, Robert Boyle a Tachenius. V 17. storočí bol nazývaný arcanuni alebo sal duplicatum, pretože je kombináciou kyslej a zásaditej soli.
Prírodné zdroje
Nerastná forma síranu draselného, menovite arkanit, je pomerne vzácna. Hojne sa síran draselný vyskytuje vo Stassfurtovej soli. Ide o kokrystalizáciu síranu draselného a síranov horčíka, vápnika a sodíka. Sú to:
- Kainit, MgSO4·KCl·H2O
- Schönit, K2SO4·MgSO4·6 H2O
- Leonit, K2SO4·MgSO4·4 H2O
- Langbeinit, K2SO4·2 MgSO4
- Glaserit, K3Na(SO4)2
- Polyhalit, K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2 H2O
Z niektorých z týchto minerálov, napríklad kainit, možno síran draselný oddeliť, pretože zvyšná soľ je menej rozpustná vo vode.
Výroba
- Síran draselný možno syntetizovať rozkladom chloridu draselného, síranom sodným.
- Hargreavesová metóda je v podstate rovnaký proces, ale s inými východiskovými materiálmi. Oxid siričitý, kyslík a voda (východiskové materiály pre kyselinu sírovú) reagujú s chloridom draselným, pričom vzniknutá Kyselina chlorovodíková sa odparí.
- Síran draselný možno vyrábať zmiešaním chloridu draselného a kyseliny sírovej (v molárnom pomere):
- Alebo zarážajúcou reakciou, kedy reaguje jodid draselný so síranom mednatým za vzniku síranu draselného a nerozpustného jodidu meďnatého:
Vlastnosti
Kryštály anhydridu sírana draselného tvoria dvojité šesťuholníkové pyramídy, v skutočnosti sú ale klasifikované ako kosoštvorcové. Sú priehľadné, veľmi tvrdé a majú horko-slanú chuť. Soľ je rozpustná vo vode, ale nerozpustná v roztokoch hydroxidu draselného (špecifická hmotnosť 1,35) alebo v čistom etanole. Síran draselný sa topí pri teplote 1 069 °C.
Použitie
Hlavné použitie síranu draselného je ako hnojivo. Surová soľ sa tiež niekedy používa pri výrobe skla.
Hydrogensíran draselný
Hydrogensíran draselný KHSO4 možno ľahko vyrobiť zmiešaním síranu draselného s ekvivalentným molárnym množstvom kyseliny sírovej. Tvorí kosoštvorcové pyramídy, ktoré tajú pri 197 °C. Pri 0 °C sa rozpúšťa v troch dieloch vody. Roztok sa chová viac ako keby jeho dvaja spolutvorcovia, síran draselný a kyselina sírová, boli pohromade každý samostatne; nadbytok etanolu vyzráža síran draselný (s trochou hydrogensíranu) a zostane čistá kyselina sírová.
Správanie roztavenej suchej soli, keď sa zahreje na teplotu niekoľkých stoviek stupňov, je podobné. Chová sa podobne ako kremičitany, titaničitany a pod., Rovnako ako keď sa kyselina sírová zahreje nad svoj bod varu. Preto sa soľ využíva v analytickej chémii ako dezintegračné činidlo.
- Pre informácie o iných soliach, ktoré obsahujú sulfáty, pozri sírany.
Literatúra
VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Síran draselný na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk