Tórium (thorium)
aktínium ← tórium → protaktínium Ce ↑ Th   90 Periodická tabuľka 7. perióda, 3. skupina, blok f aktinoidy, kovy
Vzhľad
striebrobiely kov
Atómové vlastnosti
Atómová hmotnosť	232,0381 g·mol−1
Elektrónová konfigurácia	6d2 7s2
Atómový polomer	179 pm
Kovalentný polomer	206 pm
Iónový polomer pre: Th4+	0,94 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita	1,3 (podľa Paulinga)
Ionizačná energia(e)	1: 587 kJ.mol−1 2: 1 110 kJ.mol−1 3: 1 930 kJ.mol−1
Oxidačné číslo(a)	III, IV
Št. potenciál (Th4+ + 4e- → Th)	−1,83 V
Fyzikálne vlastnosti (za norm. podmienok)
Skupenstvo	pevné
Hustota	11,7 kg·dm−3
Teplota topenia	2 115 K (1 841,85 °C)
Teplota varu	5 061 K (4 787,85 °C)
Sk. teplo topenia	13,81 kJ·mol−1
Sk. teplo varu	514 kJ·mol−1
Tepelná kapacita	26,230 J·mol−1·K−1
Tlak pary p(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pri T(K) 2 633 2 907 3 248 3 683 4 259 5 055
Iné
Kryštálová sústava	kubická, plošne centrovaná
Magnetizmus	paramagnetický
Elektrický odpor	147 nΩ·m
Tep. vodivosť	54,0 W·m−1·K−1
Tep. rozťažnosť	11,0 µm·m−1·K−1
Rýchl. zvuku	2 490 m·s−1
Youngov modul	79 GPa
Pružnosť v šmyku	31 GPa
Objemová pružnosť	64 GPa
Poissonovo č.	0,27
Tvrdosť (Mohs)	3,0
Tvrdosť (Brinell)	400 MPa
Reg. číslo CAS	7440-29-1
Izotop(y) (vybrané)
Izotop Výskyt t1/2 Rr Er (MeV) Pr  228Th synt. 1,9116 r. α 5,520 224Ra  229Th synt. 7 340 r. α 5,168 225Ra  230Th synt. 75 380 r. α 4,770 226Ra  231Th synt. 25,5 h. β- 0,39 231Pa  232Th 100 % 1,405x1010 r. α 4,083 228Ra  233Th synt. 24,1 d. β- 0,27 233Pa
Commons ponúka multimediálny obsah na tému tórium.
Chemický portál

Tórium (thorium) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Th a protónové číslo 90. Tórium je 2. člen z rady aktinoidov, je to rádioaktívny kovový chemický prvok. Vďaka veľmi dlhému polčasu rozpadu jadier tória je možné tento prvok nájsť v horninách zemskej kôry a je potenciálnym palivom v jadrovej energetike.

Je to veľmi slabo rádioaktívny kovový prvok, žiarič žiarenia alfa, ktorý však nemá žiadny stabilný izotop.

Je to striebrobiely kov, ktorý sa na vzduchu pomaly pokrýva vrstvou šedého oxidu. Zahriatím na vzduchu sa kovové tórium môže aj vznietiť. V bežných minerálnych kyselinách sa rozpúšťa len pomaly, koncentrovaná kyselina dusičná ho pasivuje vytvorením inertnej vrstvičky oxidu tóričitého ThO₂ na povrchu kovu. V zlúčeninách sa vyskytuje iba v mocenstve Th⁺⁴ .

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému tórium

Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš.