Portál:Chémia

Portál

Index

Wikiprojekt

Chemické bistro

Chemický portál

Chémia je veda o vlastnostiach, zložení, štruktúre, príprave, premenách a zákonitostiach prvkov, látok a ich zlúčenín. Centrom záujmu chémie sú chemické premeny látok (chemické reakcie), čiže chemické deje, pri ktorých sa atómy v dôsledku chemických väzieb spájajú do zoskupení atómov (molekuly, kryštály) alebo pri ktorých sa zoskupenia atómov rozpadajú na jednotlivé atómy, alebo sa preskupujú na iné zoskupenia. Dôležité sú v chémii aj metódy na delenie látok, napríklad destilácia, extrakcia, filtrácia.

Viac ...

S portálom je momentálne prepojených 3 043 článkov.

Odporúčaný článok

uprav

Kovalentná väzba (z lat. co- = súčasne, valere = vládnuť) je typ chemickej väzby, ktorá vzniká medzi dvoma atómami, ktoré majú jeden alebo viac nespárených elektrónov a ich rozdiel elektronegativít je malý. Kovalentná väzba je silnejšia ako vodíková väzba a je približne rovnako silná ako iónová väzba.

Pri tvorení väzby sa elektrónové oblaky nespárených elektrónov navzájom prekryjú a splynú. Spoločný elektrónový oblak sprostredkuje väzbu medzi atómami. Tým si atómy doplnia počet elektrónov zvyčajne na taký, aký majú atómy najbližšieho vzácneho plynu v periodickej tabuľke.

Napríklad zlúčením dvoch atómov vodíka vzniká molekula vodíka H₂, v ktorej je spoločný dvojelektrónový orbitál patriaci obidvom atómom. Pri vodíku sa prekrývajú dva orbitály typu s (s—s). Oba atómy majú potom taký elektrónový obal ako atóm najbližšieho vzácneho plynu - hélia.

Podobne môže vzniknúť väzbový molekulový orbitál prekrytím a splynutím jednoelektrónových orbitálov p—p, ako je to napríklad pri zlučovaní dvoch atómov chlóru na molekulu Cl₂. Splynutím jedného orbitálu s a jedného orbitálu p môže vzniknuť napríklad kovalentná väzba medzi vodíkom a chlórom - vzniká chlorovodík (HCl).

Pri vzniku zlúčenín kovov vedľajších podskupín sa uplatňujú pri tvorení kovalentnej väzby aj orbitály d predposlednej elektrónovej vrstvy, takže môžu vznikať väzbové molekulové orbitály s—d, p—d, d—d.

celý článok...

ďalšie články...

Reakcia mesiaca

uprav

³⁺ + H₂O ↔ ²⁺ + H₃O⁺

Hydrolýza hlinitých solí vo vodnom prostredí.

ďalšie reakcie...

Vedeli ste, že...

uprav

… lyzín a leucín sú jediné aminokyseliny, ktoré sú len ketogénne?

… sila halogenovodíkových kyselín rastie so zväčšujúcim sa polomerom aniónu?

… ako inertné plyny sa označujú nie len vzácne plyny, ale aj iné nereaktívne plyny, napríklad dusík?

… Keniči Fukui sa v roku 1981 stal prvým ázijským laureátom Nobelovej ceny za chémiu?

Rozdelenie chémie

uprav

Všeobecná chémia - Teoretická chémia
Anorganická chémia - Geochémia - Kryštalochémia - Chémia komplexov
Organická chémia - Makromolekulová chémia - Biochémia - Stereochémia
Fyzikálna chémia - Termochémia - Termodynamika - Chemická kinetika - Elektrochémia - Koloidná chémia - Kvantová chémia
Analytická chémia
Rádiochémia - Radiačná chémia - Aplikovaná rádiochémia
Technická chémia (Chemická technológia) - Preparatívna chémia - Chemické inžinierstvo

Zoznamy

uprav

Prvky

Zlúčeniny

Zoznam potravinových aditív

Osoby

Výročia

uprav

16. júl

1848 – zomrel Jöns Jakob Berzelius, švédsky chemik, objaviteľ viacerých prvkov (* 1779)

celý rok...

Obrázok týždňa

uprav

Mikroštruktúra železa.

ďalšie obrázky...

Najlepšie články

uprav

Aktinoid (od 18. septembra 2018)
Chlór (od 10. apríla 2005)
Kremík (od 15. februára 2005)

Dobré články

uprav

Kategórie

uprav

Periodická tabuľka

Skupina →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

↓ Perióda

1

1
H

2
He

2

3
Li

4
Be

5
B

6
C

7
N

8
O

9
F

10
Ne

3

11
Na

12
Mg

13
Al

14
Si

15
P

16
S

17
Cl

18
Ar

4

19
K

20
Ca

21
Sc

22
Ti

23
V

24
Cr

25
Mn

26
Fe

27
Co

28
Ni

29
Cu

30
Zn

31
Ga

32
Ge

33
As

34
Se

35
Br

36
Kr

5

37
Rb

38
Sr

39
Y

40
Zr

41
Nb

42
Mo

43
Tc

44
Ru

45
Rh

46
Pd

47
Ag

48
Cd

49
In

50
Sn

51
Sb

52
Te

53
I

54
Xe

6

55
Cs

56
Ba

*
Ln

72
Hf

73
Ta

74
W

75
Re

76
Os

77
Ir

78
Pt

79
Au

80
Hg

81
Tl

82
Pb

83
Bi

84
Po

85
At

86
Rn

7

87
Fr

88
Ra

**
An

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Nh

114
Fl

115
Mc

116
Lv

117
Ts

118
Og

*

57
La

58
Ce

59
Pr

60
Nd

61
Pm

62
Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
Dy

67
Ho

68
Er

69
Tm

70
Yb

71
Lu

**

89
Ac

90
Th

91
Pa

92
U

93
Np

94
Pu

95
Am

96
Cm

97
Bk

98
Cf

99
Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

Iné portály

Prírodné a technické vedy, veda a technika

Architektúra · Astronómia ( Hviezda · Slnečná sústava) · Biológia · Cesty · Fyzika · Geografia · Chémia · Informatika · Kozmonautika · Letectvo · Matematika · Medicína · Pes · Vedy o Zemi

Humanitné a spoločenské vedy, život a spoločnosť

Divadlo · Film · História · Hudba · Jazyk · Literatúra · Ľudia · Politika · Šport ( Šach · Tenis) · Umenie · Videohry

Krajiny a regióny

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.