A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid hlinitý | |||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | AlI3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 407,7 u (bezvodý) 515,8 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 407,69 g/mol (bezvodý) 515,786 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 189,4 °C (bezvodý) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 360 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 185 °C (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 3,98 g/cm3 (bezvodný) 2,63 g/cm3 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: rozpustný v nepolárnych rozpúšťadlách: etanol dietyléter | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7784-23-8 (bezvodný) 10090-53-6 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 232-054-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid hlinitý (AlI3) je hlinitá soľ kyseliny jodovodíkovej. Podobne ako väčšina jodidov je dobre rozpustný vo vode. Spoločne s chloridom a bromidom hlinitým sú silnými Lewisovým kyselinami a nemali by byť vystavené atmosfére.
Výroba
Jodid hlinitý možno pripraviť reakciou kyseliny jodovodíkové (HI) s hliníkom (Al) alebo oxidom hlinitým (Al2O3), ale možno ho pripraviť aj reakciou jódu a hliníka.
- 2 Al + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2
- Al2O3 + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2O
- Al + 3 I → AlI3
Reakcia je exotermická, preto sa zvyšuje rýchlosť reakcie, pretože dochádza k zvyšovaniu teploty a následné sublimácie jódu. Pri tejto reakcii vzniká fialový dym, čo vytvára pekný efekt. Ale práve kvôli fialovému dymu nie je tento postup vhodný do laboratórneho prostredia, pretože ľahko priľne a tým všetko zašpiní. Tieto škvrny možno ale odstrániť pomocou etanolu alebo dietyléteru.
Jodid hlinitý vzniká spoločne s kyslíkom pri rozpade jódnanu, jódečnanu alebo jódistanu hlinitého, či rozpadom jodidu hliného.
- 3 AlI → 2 Al + AlI3
Použitie
Jodid hlinitý sa používa ako katalyzátor, a veľmi zriedka na výrobu organických zlúčenín, napríklad reakciou s butyllítiom vzniká jodid lítny a tributylhliník, ale za týmto účelom sa skôr používa chlorid hlinitý.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid hlinitý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Jodid amónny
Jodid antimonitý
Jodid bizmutitý
Jodid draselný
Jodid dusitý
Jodid fosforečný
Jodid fosforitý
Jodid hlinitý
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk