A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Bromid hlinitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | AlBr3 (Al2Br6) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | biela hygroskopická práškovitá alebo kryštalická pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 266,7 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 266,693 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 97,1 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 255 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 3,205 g/cm³ (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: reaguje v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy (reaguje) v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán (chlorid uhličitý) sírouhlík kvapalné uhľovodíky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 42,2 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 188 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | 180,2 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -490,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,377 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7727-15-3 7784-27-2 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 1725 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-779-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | BD0350000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bromid hlinitý (AlBr3) je chemická zlúčenina brómu a hliníka, patrí medzi halogenidy. Najbežnejšou formou je dimér, ktorý je za normálnych podmienok hygroskopická, kryštalická pevná látka.
Je mierne toxický, LD50 je 1 598 mg/kg.
Výroba
Bromid hlinitý sa vyrába niekoľkými spôsobmi, napríklad:
- 6/n "n"→ Al2Br6 + 4 Al alebo
- 2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2, tiež priamou reakciou hliníka s brómom:
- 2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
Reakcia
Bromid hlinitý reaguje s tetrachlórmetánom pri teplote asi 100 °C, pritom vzniká tetrabrómmetán:
- 4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4
S fosgénom reaguje za vzniku karbonylbromidu a chlorobromidu hlinitého:
- AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Použitie
Bezvodá forma sa používa ako katalyzátor pri Friedel-Craftsovej alkylácii (používa sa aj bezvodý chlorid hlinitý).
Podobné látky
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid hlinitý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk