Dusičnan sodný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NaNO3
Synonymá	Čílsky liadok
Vzhľad	Biela, kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	84,9947 g.mol-1
Teplota topenia	308 °C
Teplota varu	380 °C
Teplota rozkladu	380 °C
Rozpustnosť	voda: 73,08 g/100 g (0 °C) 79,9 g/100 g (10 °C) 87,22 g/100 g (20 °C) 91,6 g/100 g (25 °C) 96,1 g/100 g (30 °C) 104,9 g/100 g (40 °C) 113,45 g/100 g (50 °C) 124,7 g/100 g (60 °C) 147,50 g/100 g (80 °C) 175,91 g/100 g (100 °C) amoniak: rozpustný
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii. Európska klasifikácia látok Hrozby Neznámy parameter Vety R R? Vety S S? NFPA 704
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Dusičnan sodný alebo triviálne čílsky liadok (NaNO₃) je tuhá biela látka. Je ľahko rozpustná vo vode, preto sa vyskytuje najmä v suchých oblastiach. Používa sa ako zložka hnojív, pri výrobe skla, v pyrotechnike, v potravinárskom priemysle na konzervovanie a udržiavanie sfarbenia mäsových výrobkov ako E251. Ako minerál sa volá nitronatrit.

Výroba

Dusičnan sodný sa dá vyrobyť neutralizáciou kyseliny dusičnej hydroxidom sodným.

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Amatérsky je často vyrábaný z dusičnanového hnojiva s obsahom dusičnanu vápenatého a dusičnanu amónneho. Vodný roztok tohto hnojiva sa prefiltruje na odstránenie nerozpustných prímesí. Následne sa do tohto roztoku pridá hydroxid sodný a prebehne reakcia:

Ca(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Ca(OH)₂

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

Vzniknutý roztok už niekoľko sekúnk po reakcii začne nepríjemne zapáchať a vzniknutý hydroxid vápenatý zfarbý roztok do biela. Amoniak z roztoku vyprchá a z hydroxidu vápenatého vznikne uhličitan vápenatý a ten sa usadí na spodku nádoby.

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H2

H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃

Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃ + 2H₂O

Reakcie

Veľmy dôležitá reakcia dusičnanu sodného je jeho rozklad (380°C) na kyslík a dusitan sodný, ten prebieha podla rovnice:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

Keď sa pridá síra tak horý podľa rovnice:

2NaNO₃ + 4S → 2Na₂S + N₂ + 2SO₂

Z dusičnanu sodného sa dá pripraviť kyselina dusičná jeho reakciou s kyselinou sírovou podľa rovnice:

2NaNO₃ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + Na₂SO₄

Iné projekty

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Dusičnan sodný

Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš.