A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Bromid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | ZnBr2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biely hygroskopický prášok alebo rozplývavé kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 225,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 225,198 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 394 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 660 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 4,201 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 311 g/100 ml (0 °C) 447 g/100 ml (20 °C) 618 g/100 ml (60 °C) 672,2 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol dietyléter acetón v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín 4,5 g/100 ml (18 °C) tetrahydrofurán | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 69,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 487 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | -279 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -329,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 136 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -312,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,292 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7699-45-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-718-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | ZH1150000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bromid zinočnatý je anorganická zlúčenina patriaca medzi halogenidy.
Príprava
Bromid zinočnatý môže byť pripravený reakciou bromidu bárnatého sa síranom zinočnatým za vzniku nerozpustného síranu bárnatého a bromidu zinočnatého alebo reakciou kovového zinku s kyselinou bromovodíkovou:
- BaBr2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnBr2
- Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2
Štruktúra
Štruktúra bromidu zinočnatého je rovnako neobvyklá ako štruktúra jodidu zinočnatého. Atómy zinku sú usporiadané tetraédricky a skupiny po 4 tetraéderov vytvárajú supertetraédre o zložení (Zn4Br10).
Dihydrát má rovnakú štruktúru ako dimérová forma bromidu hlinitého.[1]
Použitie
- V organickej chémii ako Lewisova kyselina
- Ako štít proti radiácii. Dve tabuľky skla vyplnené koncentrovaným vodným roztokom bromidu zinočnatého majú veľmi veľkú hustotu, vďaka čomu dobre zachytávajú radiáciu
- Na výrobu zinkbromidových monočlánkov
Podobné zlúčeniny
- Fluorid zinočnatý
- Chlorid zinočnatý
- Jodid zinočnatý
- Bromid kademnatý
- Bromid ortuťnatý
- Bromid vápenatý
Referencie
- ↑ R. Duhlev, ID Brown and R. Faggiani: Zinc bromid dihydrate ZnBr2.2H2O: a double-salt structure. Acta Crysta. (1988). C44, 1696-1698
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid zinečnatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
2,4,6-trinitrofenol
Anilín
Arzán
Bifenyl
Bromid kademnatý
Bromid ortutný
Bromid ortutnatý
Bromid zinočnatý
Chlorid arzenitý
Chlorid berýlnatý
Chlorid kademnatý
Chlorid kobaltnatý
Chlorid lantanitý
Chlorid mangánatý
Chlorid meďný
Chlorid meďnatý
Chlorid nikelnatý
Chlorid olovnatý
Chlorid ortutný
Chlorid ortutnatý
Chlorid sírnatý
Chlorid zinočnatý
Fosfán
Fosfid hlinitý
Fosfid zinočnatý
Glyfosát
Heptán
Hexán
Imazalil
Izooktán
Jodid antimonitý
Jodid kademnatý
Jodid meďný
Jodid olovnatý
Jodid ortutný
Jodid ortutnatý
Jodid sodný
Jodid strieborný
Jonón
Kumén
Kyanid draselný
Kyselina fluóroctová
Kyselina peroctová
Malachitová zeleň
Metántiol
Motorová nafta
Oktán
Oxid arzenitý
Oxid chloričitý
Oxid meďný
Oxid olovnato-olovičitý
Oxid zinočnatý
Pentachlórbenzén
Síran amónny
Síran meďnatý
Sírovodík
Selán
Strychnín
Sulfán
Tetrabrómbisfenol A
Tetrachlórmetán
Tiokyanatan meďný
Tiokyanatan strieborný
Tributylcín
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk