A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Bohrov model atómu je model atómu vodíka založený na troch postulátoch, ktorý v roku 1913 vytvoril Niels Bohr:
- Elektróny sa pohybujú po kružnicovej trajektorii;
- Pri prechode z jednej kružnice na druhú elektrón vyžiari/pohltí práve 1 fotón;
- Sú dovolené tie trajektórie, ktorých moment hybnosti je nħ, kde n=1,2,3...;
Pre vlnovú dĺžku emitovaného žiarenia z uvedených postulátov vyplýva pravidlo
- ,
Tento vzorec nám vysvetľuje čiarový charakter vodíkového spektra. n - hlavné kvantové číslo, R - Rydbergova konštanta.
Záporne nabitý elektrón je priťahovaný kladne nabitému jadru. Aby sa udržal na stabilnom orbite, musí obiehať okolo jadra. V takom prípade je sila elektrostatická silou dostredivou.
- ,
čiže:
- .
Energia elektrónu je daná súčtom jeho kinetickej a elektrostatickej potenciálnej energie:
pre kinetickú energiu platí: a pre potenciálnu energiu platí:
, čo je po upravení: .
m -hmotnosť elektrónu; e -elementárny náboj; ε0 -permitivita prostredia; h - plancková konštanta; n - hlavné kvantové číslo;
Bohrova podmienka kvantovania momentu hybnosti: , ,
r - polomer orbitálu, m - hmotnosť elektrónu, v - rýchlosť elektrónu, n - hlavné kvantové číslo (n = 1, 2, 3, ...), h - Planckova konštanta,
Bohrova kvantovacia podmienka hovorí, že ak prijmeme myšlienku de Brogliho hmotnej vlny, potom elektrón zodpovedá vlneniu s vlnovou dĺžkou .Pre existenciu stojatej vlny okolo jadra je dôležité, aby obvod orbitu bol celočíselným násobkom vlnovej dĺžky. Potom dostávame , čo potvrdzuje predchádzajúcu kvantovú podmienku.
Riešením druhej rovnice a dosadením výsledkov do prvej dostaneme nasledujúci výsledok pre povolené (možné) polomery:
Polomery orbitov pre hlavne kvantové číslo n:
Rýchlosť ako funkcia hlavného kvantového čísla:
h - Planckova konštanta, e0 - permitivita vákua, m - hmotnosť elektrónu, e - veľkosť elementárneho náboja, n - hlavné kvantové číslo (n = 1, 2, 3, ...),
Použitím vzťahu , dostaneme:
Energiu vodíkového atómu v stave popísaným hlavným kvantovým číslom n:
m - hmotnosť elektrónu, e - elementárny náboj, e0 - permitivita vákua, h - Plancková konštanta, n - hlavné kvantové číslo (n = 1, 2, 3, ...)
Toto je Bohrov vzorec pre energetické hladiny atómu vodíka, ktorá vedie k výrazu pre Balmerovu sériu.
Poznámka: Bohrov model atómu sa považuje za dosť umelý, avšak historicky predstavoval medzistupeň na ceste od klasickej fyziky ku kvantovej teórii.
Tento článok alebo jeho časť obsahuje heslo z Encyklopédie astronómie s láskavým dovolením autorov a podporou SZA.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Časticovo-vlnový dualizmus
Absolútne čierne teleso
Antihmota
Atómové jadro
Augerov jav
Bellova nerovnosť
Bohrov model atómu
Bohrov polomer
Boseho-Einsteinovo rozdelenie
Boseho-Einsteinov kondenzát
Casimirov jav
Comptonov jav
Davissonov Germerov experiment
De Broglieho vlna
Dráhový integrál
Einsteinov-Podolského-Rosenov paradox
Elektrónová konfigurácia
Elektroslabá interakcia
Energia vákua
Feshbachová rezonancia
Feynmanov diagram
Fotón
Fotoelektrický jav
Hamiltonov operátor (Hamiltonovej funkcie)
Heisenbergov princíp neurčitosti
Holografický princíp
Ionizačná energia
Kvant
Kvantová chromodynamika
Kvantová elektrodynamika
Kvantová fyzika
Kvantová gravitácia
Kvantová logika
Kvantová teória
Kvantové číslo
Kvantové previazanie
Kvantový počítač
Luminiscencia
Mnohosvetová interpretácia
Molekulový orbitál
Moment hybnosti
Pauliho vylučovací princíp
Paul Dirac
Pilotná vlna
Planckova konštanta
Potenciálová bariéra
Pravdepodobnostná interpretácia
Princíp korešpondencie
Slaterov determinant
Spin (fyzika)
Tunelový jav
Ultrafialová katastrofa
Vlnová funkcia
Vnútorné kvantové číslo
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk