Peroxodisíran tetrakis(pyridin)stříbrnatý
Strukturní vzorec
Vzorek peroxodisíranu tetrakis(pyridin)stříbrnatého
Obecné
Systematický název	peroxodisíran tetrakis(pyridin)stříbrnatý
Sumární vzorec	C20H20AgS2O8
Vzhled	oranžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	15810-50-1
PubChem	15367702
SMILES	O(OS(=O)(=O))S(=O)(=O).(=1C=CC=CC1)(=2C=CC=CC2)(=3C=CC=CC3)=4C=CC=CC4
InChI	1S/4C5H5N.Ag.H2O8S2/c4*1-2-4-6-5-3-1;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h4*1-5H;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q;;;;+2;/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	616,39 g/mol
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Bezpečnost
Teplota vzplanutí	20 °C (293 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxodisíran tetrakis(pyridin)stříbrnatý je komplexní sloučenina obsahující stříbro v neobvyklém oxidačním čísle +2.

Příprava

Tento komplex se připravuje oxidací rozpustných stříbrných solí peroxodisíranem draselným ve vodném roztoku pyridinu, přičemž se produkt sráží téměř kvantitativně.^[1]

2 AgNO₃ + 8 C₅H₅N + 3 K₂S₂O₈ → 2 S₂O₈ + 2 K₂SO₄ + 2 KNO₃

Vlastnosti

Peroxodisíran tetrakis(pyridin)stříbrnatý je oranžová nehygroskopická pevná látka, na vzduchu za nepřístupu světla stálá po několik dnů a po vysušení hydroxidem draselným ve vakuu až několik měsíců, přičemž produkt rozkladu vytváří bílou pastu. Stabilita této látky se přičítá její nerozpustnosti v polárních i nepolárních rozpouštědlech.

Sloučenina se za teplot nad 137 °C rozkládá. V koncentrované kyselině dusičné se rozpouští, aniž by docházelo k redukci, a s vodnými roztoky hydroxidu sodného vytváří černý oxid stříbrnatý.^[1]

Jedná se o silné oxidační činidlo, které oxiduje manganaté ionty (Mn²⁺) na manganistanové (MnO -
4 ). Odstraněním pyridinových ligandů vzniká komplex ²⁺, který samovolně oxiduje vodu na kyslík.^[2]

Ag²⁺ + e⁻ ⇌ Ag⁺ {E° = +1.980 V}

Protože má ion Ag²⁺ konfiguraci d⁹, tak je sůl paramagnetická.^[1]

Použití

Tento komplex snadno oxiduje alkoholy, aldehydy a aminy, a může dekarboxylovat α-hydroxykarboxylové kyseliny a fenyloctové kyseliny na příslušné karbonylové sloučeniny.^[3] Benzylové vazby C-H se oxidačně přeměňují na karbonyly:^[3]

Aromatické thioly a allylarylthioethery jsou oxidovány na arylsulfonové kyseliny; tímto způsobem je možné připravit arylsulfonové kyseliny za mírných podmínek.^[3]

Bezpečnost

Jelikož tato sloučenina obsahuje peroxodisíranové anionty, tak se považuje za výbušnou, přestože její výbušné vlastnosti nejsou podrobně prozkoumány. Také se z ní uvolňují malá množství par pyridinu, který je možným karcinogenem.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrakis(pyridine)silver(II) peroxydisulfate na anglické Wikipedii.