Bromid zinočnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	ZnBr2
Vzhľad	Biely hygroskopický prášok alebo rozplývavé kryštáliky
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	225,2 u
Molárna hmotnosť	225,198 g/mol
Teplota topenia	394 °C
Teplota varu	660 °C
Hustota	4,201 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: 311 g/100 ml (0 °C) 447 g/100 ml (20 °C) 618 g/100 ml (60 °C) 672,2 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol dietyléter acetón v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín 4,5 g/100 ml (18 °C) tetrahydrofurán
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	69,5 J/g
Entropia varu	487 J/g
Entropia rozpúšťania	-279 J/g (18 °C)
Štandardná zlučovacia entalpia	-329,7 kJ/mol
Štandardná entropia	136 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-312,4 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,292 J K-1 g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H314, H410 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P273, P280, P301+330+331, P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R34 Vety S S7/8, S26, S36/37/39, S45 NFPA 704 0 3 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7699-45-8
Číslo UN	3260
EINECS číslo	231-718-4
Číslo RTECS	ZH1150000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid zinočnatý je anorganická zlúčenina patriaca medzi halogenidy.

Príprava

Bromid zinočnatý môže byť pripravený reakciou bromidu bárnatého sa síranom zinočnatým za vzniku nerozpustného síranu bárnatého a bromidu zinočnatého alebo reakciou kovového zinku s kyselinou bromovodíkovou:

BaBr₂ + ZnSO₄ → BaSO₄ + ZnBr₂

Zn + 2 HBr → ZnBr₂ + H₂

Štruktúra

Štruktúra bromidu zinočnatého je rovnako neobvyklá ako štruktúra jodidu zinočnatého. Atómy zinku sú usporiadané tetraédricky a skupiny po 4 tetraéderov vytvárajú supertetraédre o zložení (Zn₄Br₁₀).

Dihydrát má rovnakú štruktúru ako dimérová forma bromidu hlinitého.^[1]

Použitie

• V organickej chémii ako Lewisova kyselina
• Ako štít proti radiácii. Dve tabuľky skla vyplnené koncentrovaným vodným roztokom bromidu zinočnatého majú veľmi veľkú hustotu, vďaka čomu dobre zachytávajú radiáciu
• Na výrobu zinkbromidových monočlánkov

Podobné zlúčeniny

• Fluorid zinočnatý
• Chlorid zinočnatý
• Jodid zinočnatý
• Bromid kademnatý
• Bromid ortuťnatý
• Bromid vápenatý

Referencie

1. ↑ R. Duhlev, ID Brown and R. Faggiani: Zinc bromid dihydrate ZnBr₂.2H₂O: a double-salt structure. Acta Crysta. (1988). C44, 1696-1698

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid zinečnatý na českej Wikipédii.