A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | ZnI2 | ||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biely prášok alebo kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 319,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 319,1889 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 446 °C | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 624 °C | ||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 4,740 g/cm3 (20 °C) 4,7346 g/cm3 (25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 430,6 g/100 ml (0 °C) 432,0 g/100 ml (18 °C) 437,7 g/100 ml (30 °C) 446 g/100 ml (40 °C) 468,0 g/100 ml (60 °C) 488,0 g/100 ml (80 °C) 510,0 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol Etanol v nepolárnych rozpúšťadlách: Pyridín 12,9 g/100 ml (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota vznietenia | 625 °C | ||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 52,3 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 367 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -208,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 161,4 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -209,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10139-47-6 | ||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-396-0 | ||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||
Jodid zinočnatý (ZnI2) je anorganická zlúčenina zinka a jódu, dobre rozpustná vo vode. Má celkom neobvyklú štruktúru kryštálov, v podobe trojuholníkového štvorstena.
Výroba
Jodid zinočnatý sa spravidla vyrába reakciou jódu s kovovým zinkom. Reakcia je veľmi efektívna. Pri nasypaní práškového zinku na kúsok pevného jódu za krátku dobu začne rýchla reakcia, ktorá je vysoko exotermická. Reaktanty sa preto ohrievajú a dochádza tým k výraznejšiemu urýchlenie reakcie. Po krátkej dobe sa teplota zvýši natoľko, že jód začne sublimovať za vzniku fialových par. Fialové škvrny vzniknuté desublimací jódu možno vyčistiť etanolom.
Externý odkaz
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid zinečnatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk