A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CaI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biely hygroskopický prášok alebo kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 293,9 u (bezvodný) 311,9 u (monohydrát) 365,9 u (tetrahydrát) 402,0 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 293,8869 g/mol (bezvodný) 311,9022 g/mol (monohydrát) 365,9481 g/mol (tetrahydrát) 401,9786 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 783 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 100 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 3,596 g/cm3 (bezvodný) 2,55 g/cm3 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 182,4 g/100 ml (0 °C) 194 g/100 ml (10 °C) 209 g/100 ml (20 °C) 223 g/100 ml (30 °C) 242 g/100 ml (40 °C) 285 g/100 ml (60 °C) 354 g/100 ml (80 °C) 426 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 126 g/100 ml (20 °C) Etanol Acetón Glycerol v nepolárnych rozpúšťadlách: Dietyléter (málo) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 53,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | -398,8 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -534,7 kJ/mol (bezvodný) -2 931 kJ/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 142 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -529,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10102-68-8 (bezvodný) 71626-98-7 (monohydrát) 13640-62-5 (tetrahydrát) 7774-34-7 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-276-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | EV1300000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid vápenatý (CaI2) je anorganická zlúčenina vápnika a jódu. Táto biela hygroskopická pevná látka sa výborne rozpúšťa v vode. Jodid vápenatý má podobné vlastnosti ako príbuzné soli, napríklad chloridu vápenatého. Používa sa vo fotografickom priemysle.[1]
Reakcia
Henri Moissan ako prvý izoloval v roku 1898 čistý vápnik redukciou jodidu vápenatého čistým sodíkom:[2]
- CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca
Jodid vápenatý možno získať pôsobenia kyseliny jodovodíkovej na uhličitan, oxid alebo hydroxid vápenatý:[3]
- CaCO3 + 2 HI → CAI2 + H2O + CO2
Na vzduchu jodid vápenatý pomaly reaguje s kyslíkom a oxidom uhličitým a uvoľňuje jód, ktorý je zodpovedný za žltkasté sfarbenie nečistých vzoriek.[4]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Použitie
Jodid vápenatý sa používa vo fotografii (pri výrobe fotocitlivých emulzií)[5], v lekárstve (ako zdroj jódu a expektorans)[6] a ako prídavná látka do potravín (emulgátor, označenie E916).
Referencie
- ↑ TURNER, Francis Mills, Jr.; BEROLZHEIMER, Daniel Deronda; CUTTER, William Parker, et al. The Condensed Chemical Dictionary: A Reference Volume for All Requiring Quick Access to a Large Amount of Essential Data Regarding Chemicals, and Other Substances Used in Manufacturing and Laboratory Work. 1. vyd. New York : Chemical catalog Co., Inc., 1920. Dostupné online. S. 127. (po anglicky)
- ↑ MELLOR, Joseph William. Modern Inorganic Chemistry. New York : Longmans, Green, 1912. Dostupné online. S. 334. (po anglicky)
- ↑ GOOCH, Frank Austin; WALKER, Claude Frederic. Outlines of Inorganic Chemistry. New York : Macmillan, 1905. Dostupné online. S. 340. (po anglicky)
- ↑ JONES, Harry Clary. Principles of Inorganic Chemistry. 3. vyd. New York : Macmillan, 1906. Dostupné online. S. 365. (po anglicky)
- ↑ Kanisawa, et al. Process for preparing silver halide photographic emulsions . USA: USPTO, 1981-09-08, . Dostupné online. (po anglicky)
- ↑ EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. : Walter de Gruyter, 1994. Dostupné online. ISBN 3110114518. S. 164. (po anglicky)
Iný projekt
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Jodid vápenatý
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid vápenatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk