A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid olovnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | PbI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Žltá práškovitá alebo zlatožltá kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 461,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 461,01 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 402 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 872 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 6,16 g/cm3 (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 0,044 g/100 ml (0 °C) 0,076 g/100 ml (25 °C) 0,197 g/100 ml (60 °C) 0,436 g/100 ml (100 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 74,9 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 217 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | −175,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 174,9 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | −173,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,168 J K−1 g−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10101-63-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 2291 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-256-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid olovnatý (PbI2) je žltkastá anorganická zlúčenina jódu a olova, za normálnych podmienok jedovatá pevná látka. Pri zmene teploty sa však môže jej farba líšiť. V kryštalickej forme sa využíva ako detektor vysokoenergetických žiarení, ako sú röntgenové lúče a gama žiarenie. Jodid olovnatý sa pripravuje rušenou reakciou dusičnanu olovnatého a jodidu draselného, tzv. podvojnou zámenou.
- Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2↓ + 2 KNO3.
Jodid olovnatý je rozpustný v roztoku jodidu draselného a roztokoch zásad. Za normálnych podmienok je prakticky nerozpustný vo vode, ale s rastúcou teplotou jeho rozpustnosť rýchlo stúpa. Je tiež nerozpustný v etanole.
Podobné látky
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Iný projekt
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Jodid olovnatý
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid olovnatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk