Vápník
4s2 40 Ca 20
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název, značka, číslo	Vápník, Ca, 20
Cizojazyčné názvy	lat. calcium
Skupina, perioda, blok	2. skupina, 4. perioda, blok s
Chemická skupina	Kovy alkalických zemin
Koncentrace v zemské kůře	34 000 až 41 500 ppm
Koncentrace v mořské vodě	400 mg/l
Vzhled	Stříbrolesklý
Identifikace
Registrační číslo CAS	7440-70-2
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost	40,078 ± 0,004
Atomový poloměr	197 pm
Kovalentní poloměr	176 ± 10 pm
Van der Waalsův poloměr	231 pm
Iontový poloměr	99 pm
Elektronová konfigurace	4s2
Oxidační čísla	+II, +I
Elektronegativita (Paulingova stupnice)	1,00
Ionizační energie
První	589,8 kJ/mol
Druhá	1145,4 kJ/mol
Třetí	4912,4 kJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava	Krychlová
Molární objem	26,20×10−6 m3/mol
Mechanické vlastnosti
Hustota	1550 kg/m3
Skupenství	Pevné
Tvrdost	1,75
Tlak syté páry	100 Pa při 1071 K
Rychlost zvuku	3810 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost	200 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání	842 °C (1 115,15 K)
Teplota varu	1484 °C (1 757,15 K)
Skupenské teplo tání	8,540 kJ/mol
Skupenské teplo varu	154,7 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita	25,929 J·kg−1·K−1
Elektromagnetické vlastnosti
Elektrická vodivost	29,8×106 S/m
Měrný elektrický odpor	33,6 nΩ·m (při 20 °C)
Standardní elektrodový potenciál	−2,868 V
Magnetické chování	Diamagnetický
Bezpečnost
GHS02 [1] Varování[1]
R-věty	R15
S-věty	S2, S8, S24/25, S43
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P 40Ca 96,941% je stabilní s 20 neutrony 41Ca Stopy 9,94×104 let ε 0,421 65 41K 42Ca 0,647% je stabilní s 22 neutrony 43Ca 0,135% je stabilní s 23 neutrony 44Ca 2,086% je stabilní s 24 neutrony 45Ca Umělý izotop 162,7 dní β− 0,258 45Sc 46Ca 0,004 % > 2,8×1015 let 2β− 46Ti 47Ca Umělý izotop 4,536 dnů β− 0,694; 1,99 47Sc γ 1,297 - 48Ca 0,187 % 1,9×1019 let 2β− 4,268 08 48Ti
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Mg ⋏ Draslík ≺ Ca ≻ Skandium ⋎ Sr

Vápník (chemická značka Ca, latinsky calcium) je nejvýznamnější prvek z řady kovů alkalických zemin, lehký, velmi reaktivní kov. Autorem jeho českého a slovenského názvu je Jan Svatopluk Presl.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Poměrně měkký, lehký, reaktivní kov, který se svými vlastnostmi více podobá vlastnostem alkalických kovů než vlastnostem předcházejícímu členu – hořčíku. V kapalném amoniaku se rozpouští za vzniku tmavě modrého roztoku. Vápník patří k lepším vodičům elektrického proudu a tepla. Není tolik reaktivní jako alkalické kovy, ale je lepší ho uchovávat pod petrolejem. Soli vápníku barví plamen cihlově červeně.

Vápník je velmi reaktivní a v přírodě vytváří pouze vápenaté sloučeniny Ca²⁺. Vápník reaguje za pokojové teploty s kyslíkem i vodou. Při zahřátí se snadno slučuje s dusíkem na nitrid vápenatý Ca₃N₂ a s vodíkem na hydrid vápenatý CaH₂ a i s velkým množstvím prvků tvoří za vyšších teplot sloučeniny.

Historický vývoj

Vápenaté sloučeniny jsou lidstvu známy již od starověku – pálením vápence nebo mramoru se získávalo a dodnes získává pálené vápno neboli oxid vápenatý CaO, jeho reakcí s vodou vzniká hašené vápno neboli hydroxid vápenatý, který se používal a dodnes používá k přípravě malty. Malta se ve starověku také vyráběla ze sádry neboli sádrovce či chemicky dihydrátu síranu vápenatého CaSO₄·2H₂O. Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Vápník
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.