Jodid antimonitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SbI3 Sb2I6 (dimer)
Vzhľad	červená kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	502,47 u
Molárna hmotnosť	502,473 g/mol
Teplota topenia	171 °C
Teplota varu	401 °C
Hustota	4,92 g/cm³ (pevná látka)
Rozpustnosť	v nepolárnych rozpúšťadlách: Benzén
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-100,4 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	81,6 J/mol·K (plyn)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H332, H411 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P273 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R20/22, R50/53 Vety S S61
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7790-44-5
Číslo UN	3260
EINECS číslo	232-205-8
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Jodid antimonitý (SbI₃) je anorganická zlúčenina jódu a antimónu. Táto rubínovočervená kryštalická látka je opísaná len ako dimérna forma tj. jediná izolovaná zlúčenina so všeobecným vzorcom Sb_xI_y.

Antimón je v ňom obsiahnutý v oxidačnom stave III⁺.

Štruktúra

Jodid antimonitý má štruktúru závisiacu na skupenstve; plynný jodid antimonitý vytvára pyramidálne molekuly, ako sa očakávalo v teórii VSEPR. V pevnom skupenstve je však antimón centrom obklopeným osemstenom tvoreným šiestimi jodidovými ligandmi, tri z nich sú bližšie a zvyšné tri vzdialenejšie.^[1] U podobného jodidu bizmutitého je všetkých šesť väzieb Bi-I rovnako dlhých.^[2]

Výroba

Jodid antimonitý sa môže vyrobiť dvomi spôsobmi; zlučovaním elementárneho antimónu s jódom:

2 Sb + 3 I₂ → Sb₂I₆

alebo reakciou oxidu antimonitého s kyselinou jodovodíkovou:

Sb₂O₃ + 6 HI → Sb₂I₆ + 3 H₂O

Použitie

Jodid antimonitý bol používaný ako dopant v príprave termoelektrických materiálov.^[3]

Referencie

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid antimonitý na českej Wikipédii.