A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid sírnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | SCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Červená kvapalina s prenikavým zápachom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 103,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 102,97 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | −121,0 °C, 152,2 K, −185,8 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 59,0 °C, 332,2 K, 138,2 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 1,621 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: hydrolyzuje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10545-99-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 1828 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 234-129-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | WS4500000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid sírnatý (SCl2) je anorganická zlúčenina chlóru a síry. Táto čerešňovo červená kvapalina je najjednoduchším a jedným z najobvyklejších chloridov síry.
Použitie
Chlorid sírnatý sa používa ako prekurzor organosírových zlúčenín.[1]
Reaguje s alkénmi za vzniku chlórsubstituovaných tioéterov, napríklad s 1,5–cyklooktadiénom za vzniku dicyklického tioéteru a s etylénom za vzniku yperitu (S(CH2–CH2Cl)2).[2]
Chlorid sírnatý je tiež prekurzorom niekoľkých anorganických zlúčenín síry. Reakciou s fluoridmi vzniká chlorid siričitý.
Reakciou s amoniakom vznikajú nitridy síry. Reakciou so sulfánom vznikajú „nižšie“ sulfány ako trisulfán.
Bezpečnosť
Chlorid sírnatý hydrolyzuje za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.
Podobné zlúčeniny
- Dichlorid disírnatý
- Tionylchlorid
- Sulfurylchlorid
- Fluorid sírnatý
- Fluorid siričitý
- Fluorid sírový
- Dibromid disírnatý
Referencie
- ↑ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
- ↑ R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid sirnatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antrachinón
Benzoan sodný
Benzoylperoxid
Bifenyl
Bromid vápenatý
Bromovodík
Chlorid bizmutitý
Chlorid kobaltnatý
Chlorid kremičitý
Chlorid lantanitý
Chlorid meďný
Chlorid sírnatý
Chlorid strontnatý
Chlorid vápenatý
Citrát železito-amónny
Citrát amónno-železitý
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk