Trigonálne planárna molekulárna geometria
Príklady	SO3, H2CO
Bodová grupa	D3h
Koordinačné číslo	3
Väzbový uhol	120°
Dipólový moment	0

Trigonálne planárna molekulárna geometria popisuje geometriu (priestorové usporiadanie) molekuly, v ktorej je jeden atóm v strede viazaný na tri ďalšie atómy, ktoré ležia vo vrcholoch rovnostranného trojuholníka, pričom všetky štyri atómy ležia v rovine. V ideálnej molekule s touto geometriou sú všetky tri atómy (alebo ligandy) identické a všetky väzbové uhly sú 120°. Takéto molekuly patria do bodovej grupy D_3h^. Molekuly, ktoré nemajú tri identické ligandy, napríklad H₂CO, sa líšia od tejto idealizovanej geometrie (majú rôzne väzbové dĺžky a uhly, ale sú stále planárne). Medzi príklady molekúl, ktoré majú trigonálne planárnu štruktúru, patria fluorid boritý (BF₃), formaldehyd (H₂CO), fosgén (COCl₂) a oxid sírový (SO₃). Niektoré ióny majú takisto trigonálne planárne usporiadanie, napríklad dusičnan (NO₃^-), uhličitan (CO₃^2-) a guanidínium (C(NH₂)₃⁺). V organickej chémii sú uhlíkové atómy s tromi väzbami v trigonálne planárnom usporiadaní často popísané sp² hybridizáciou.

Dusíková inverzia popisuje skrivenie pyramidálnych amínov cez tranzitný stav, ktorý je trigonálne planárny.

Pyramidalizácia je skrivenie trigonálne planárnej molekulárnej geometrie smerom k tetrahedrálnej molekulárnej geometrii. Tento prípad možno pozorovať u pyramidálnych alkénov.

Molekuly, ktoré majú ideálnu trigonálne planárnu štruktúru (majú identické ligandy), nemajú dipólový moment. Ak ligandy nie sú zhodné, molekula môže mať dipólový moment.

Chemický portál

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Trigonal planar molecular geometry na anglickej Wikipédii.