A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
oxid dusnatý | |||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||
Sumárny vzorec | NO | ||||||
Vzhľad | bezfarebný plyn | ||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||
Molekulová hmotnosť | 30,0 u | ||||||
Molárna hmotnosť | 30,006 1 g/mol | ||||||
Teplota topenia | -163,6 °C (109,6 K) | ||||||
Teplota varu | -151,7 °C (121,4 K) | ||||||
Kritický bod | -93 °C (180 K), 6 485 kPa | ||||||
Hustota | 1,269 g/cm³ (-150 °C) 0,001 340 2 g/cm³ (0 °C) | ||||||
Rozpustnosť | vo vode: 7,34 ml/100 g (0 °C) 2,37 ml/100 g (60 °C) v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy v nepolárnych rozpúšťadlách: sírouhlík | ||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||
Entropia topenia | 76,6 J/g | ||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | 90,29 kJ/mol 87,7 kJ/mol (kvapalný) | ||||||
Štandardná entropia | 210,75 J/mol·K | ||||||
| |||||||
Ďalšie informácie | |||||||
Číslo CAS | 10102-43-9 | ||||||
Číslo UN | 1660 | ||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Oxid dusnatý je anorganická chemická zlúčenina, jeden z oxidov dusíka. Skladá sa z jedného atómu dusíka a jedného atómu kyslíka, ktoré sú spojené dvojitou väzbou.
Oxid dusnatý je radikál, je veľmi reaktívny. Na vzduchu sa zlučuje s kyslíkom za vzniku oxidu dusičitého.
Produkcia NO
V malej miere sa NO uvoľňuje prirodzene z rastlín, ale vypúšťajú ho do vzduchu hlavne výfuky automobilov a komíny tepelných elektrární. Po reakcii s kyslíkom tvorí oxid dusičitý a s kombináciou s vodou kyselinu dusičnú. Takto NO prispieva k tvorbe kyslých dažďov. Čiastočne tiež poškodzuje ozón.
Priemyselne sa vyrába oxidáciou amoniaku:
- 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O.
Je medziproduktom pri výrobe kyseliny dusičnej.
Chemické vlastnosti
Mierne rozpustný vo vode, ale nereaguje s ňou. Silné oxidačné činidlo. Reaguje s kovmi, aj s mnohými organickými látkami. S kyslíkom reaguje na oxid dusičitý:
- 2 NO + O2 → 2 NO2
S halogénmi reaguje na nitrosyly:
- NCl3 + 2 NO → ClNO + N2O + Cl2,
- XeF2 + 2 NO → 2 FNO + Xe.
Reakciou s hydroxidmi alkalických kovov vzniká oxid dusný a dusík:
- 2 MOH + 4 NO → 2 MNO2 + N2O + H2O,
- 4 MOH + 6 NO → 4 MNO2 + N2 + 2 H2O.
NO v rastlinách
NO v rastlinách je signálnou látkou. Produkuje sa pomocou nitric oxid- syntázy (NOS), ktorá sa však odlišuje od enzýmu s podobnou funkciou známeho u živočíchov. Okrem toho ho produkuje nitrát reduktáza a to jednak cytoplazmatická a jednak membránovo viazaná (druhá za pomoci nitrit NO reduktázy). Produkcia NO pomocou nitrát reduktáz podlieha zmenám počas dňa, pričom cytoplazmatická je aktívnejšia cez deň, a membránovo viazaná v noci. Význam týchto rytmov nie je známy. NO v rastlinách pôsobí hlavne proti oxidačnému stresu.
Použitie
NO sa požíva v medicíne, ale má výrazné vedľajšie účinky.
Iné projekty
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Oxid dusnatý
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk