A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Kationty III. třídy je skupina kationtů sulfanové zkoušky srážecí analýzy. Do III. třídy řadíme: Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+. Srážecím skupinovým činidlem je směs (NH4)2S + NH4OH + NH4Cl (tzv. amoniakální pufr)
Důkazové zkoušky reakcí kationtů
Co2+
- + 1-nitroso-2-naftol → růžovohnědá sraženina
- + S2− → CoS černá sraženina
- + SCN− → 2− modrý roztok
- + K+ + NO2− + H3O+ → K3 žlutá sraženina – Fischerova sůl
- + NH3 → Co(NH3)2 modro/černá sraženina + OH− (přebytek) → 2+ hnědozelený až hnědý roztok (platí pokud roztok neobsahuje amonnou sůl)
Ni2+
- + diacetyldioxim (čugajevovo činidlo) → jahodově červená sraž.
- + silný hydroxid → Ni(OH)2 (sv. zelená sraženina)
- + CO32− → NiCO3 zelená sraženina
- + 4− → Ni2 tyrkysově zelená sraž.
- + 3− → Ni32 Karamelově hnědá sraž.
- + NH3 → Ni(NH3)2 modrý roztok
Mn2+
- + H2O2
- + PbO2
- + NaBiO3
- → u všech tří reakcí vznikne růžový ʘ
- + S2− → MnS růžovo bílá sraženina (pleťová)
- + OH → Mn(OH)2 (bílá sraženina, ale rychle se oxiduje na hnědou MnO(OH)2
- + CO32− → Mn(CO)3 bílá, hnědnoucí sraženina
Zn2+
- + S2− → ZnS bílá sraženina
- + 4− → Zn2 bílá sraženina
- + 3− → Zn32 hnědo žlutá sraženina
Fe2+
- + 3− → Fe32 turbulova modř (tyrkysová sraženina)
- + 4− → Fe2 Žlutá krevní sůl (sraženina, bílá s modrým nádechem)
Fe3+
- + SCN− → Fe krvavě červený ʘ
- + 4− → Fe43 berlínská modř
- + 3− → Fe hnědý roztok
- + I− (jodido škrobové činidlo) → Fe2+ + I2 modro červený roztok
- + OH− → Fe(OH)3 zrzavá sraženina
Al3+
- + NH4OH → bílá sraženina
- + aluminon → červený Al lak
- + Al(NH3)3 + alizarin → červený lak hlinitý (sraženina)
- + NH3 → Al(NH3)3 bílá sraženina + NH3 (přebytek) → X
- + NaOH → Al(OH)3 bílá sraženina + NaOH(přebytek) → Na bezbarvý roztok
- + Co(NO3)2 (solce kobaltnatá) →žíhání→ Co3(AlO3)2 ternardova modř
Cr3+
- + H2O2
- + benzidinová modř
- → u obou vznikne modrá sraženina
- + OH {(NH4)2S v amoniakálním pufru(NH3OH + NH4Cl)} → Cr(OH)3 šedo modro zelená sraženina
- + OH {NH3} → Cr(OH3) + NH3 + (OH)3 fialový roztok
- + OH {NaOH} → Cr(OH3) + NaOH + 3− zelený roztok
Důkaz kationtů v komplexním vzorkueditovat | editovat zdroj
Postupeditovat | editovat zdroj
Filtrát po vysrážení kationtů II. třídy povaříme na vodní lázni. Přidáme asi 0.5 ml nasyceného roztoku NH4Cl a zneutralizujeme NH4OH (1:1). Potom se do směsi po několik minut zavádí sulfan (sulfan lze ve všech třídách vyměnit za Na2S). Sraženina se odfiltruje a roztok se uchová pro důkazy kationtů IV. a V. třídy. Sraženina sulfidů a hydroxidů se dvakrát promyje 0,5 ml NH4OH a rozpustí se v co nejmenším množství HCl (1:1) za varu. Je-li přítomen nikl a kobalt (sraženina sulfidů byla černá a nerozpouští se v HCl), musí se rozpouštění podpořit přidáním bromové vody a intenzivním mícháním. Do vzniklého čirého roztoku se přidá 25% NaOH do zřetelně alkalické reakce a malé množství tuhého Na2O2 (lze zaměnit za kapalný H2O2) a opatrným povařením se rozloží nadbytek peroxidu (až ustane šumění). Vzniklá sraženina se odfiltruje a analyzuje se na přítomnost železa, manganu, kobaltu a niklu. Ve filtrátu se dokazuje hliník, zinek a chrom.
Roztok obsahující tetrahydroxohlinitanový aniont, trihydroxozinečnatanový aniont a chromanový aniont okyselíme HCl (1:1) do kyselé reakce a neutralizujeme ji nadbytkem NH4OH (1:1) Je-li přítomen hliník, vznikne bílá rosolovitá sraženina Al(OH)3. Odfiltruje se, promyje vodou s přídavkem několika kapek CH3COOH (1:3), přidá se několik kapek 20% CH3COONH4 a za varu se sráží 5% Ba(NO3)2. Žlutá sraženina BaCrO4 se odfiltruje a provede se další důkaz chromu. V roztoku dokazujeme zinek.
Literaturaeditovat | editovat zdroj
- Analytická chemie-1, SNTL, Praha 1984
Související článkyeditovat | editovat zdroj
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk