A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodovodík | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | HI | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Bezfarebný plyn štipľavého zápachu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 127,912 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | −50,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | −35,38 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritický bod | 150 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,85 g/cm³ (−4,7 °C, kvapalina) 0,005 789 g/cm³ (teplota varu) 0,005 66 g/cm³ (0 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | 240,6 g/100 ml (0 °C) 234 g/100 ml (10 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 22,4 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 154,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | −639 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | 25,94 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 206,5 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | 1,78 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,227 9 J K−1 g−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10034-85-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-109-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | MW3760000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodovodík (chemický vzorec HI) je bezfarebný štipľavý plyn, ktorého vodný roztok, teda kyselina jodovodíková je silná kyselina. Jodovodík je stály iba ak k nemu nemá prístup vzduch. So vzdušným kyslíkom oxiduje na jód: 4HI + O2 → 2 I2 + 2 H2O.
Jodovodík vykazuje redukčné vlastnosti. Je schopný redukovať etanol na etán podľa rovnice: 3 C2H5OH + HI → HIO3 + 3 C2H6 Pripravuje sa pomocou hydrolýzy jodidu fosforečného.[1][2] Ďalšou možnosťou prípravy je zavádzanie sírovodíka do vodnej suspenzie jódu.
Jodovodík sa využíva vo fotografickom priemysle a v zdravotníctve.
Referencie
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodovodík na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Jodid amónny
Jodid antimonitý
Jodid bizmutitý
Jodid draselný
Jodid dusitý
Jodid fosforečný
Jodid fosforitý
Jodid hlinitý
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk