A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid kademnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CdI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | biela až žltkastá kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 366,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 366,21 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 388 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 796 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 5,669 g/cm3 (30 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 78,7 g/100 ml (0 °C) 81,5 g/100 ml (10 °C) 84,8 g/100 ml (20 °C) 86,6 g/100 ml (25 °C) 88,3 g/100 ml (30 °C) 92,3 g/100 ml (40 °C) 101,2 g/100 ml (60 °C) 112,8 g/100 ml (80 °C) 127,8 g/100 ml (100 °C) 255,0 g/100 ml (200 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 176,0 g/100 ml (20 °C) 206,7 g/100 ml (25 °C) etanol 110 g/100 ml (20 °C) acetón 41 g/100 ml (25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 56,6 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | 50,2 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | −203,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 161 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | −201,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,218 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7790-80-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 2570 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 232-223-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | EV1290000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid kademnatý (CdI2) je anorganická zlúčenina kadmia a jódu. Za bežných podmienok má podobu bielych až žltkastých kryštálov; štruktúra týchto kryštálov je typická pre zlúčeniny MX2 sa silnými polarizačnými účinkami.
Použitie
Jodid kademnatý sa používa v litografii, vo fotografii, v galvanickom pokovovaní a pri výrobe fosforu.[1]
Príprava
Jodid kademnatý sa pripravuje pridaním kovového kadmia, či jeho oxidu, hydroxidu alebo uhličitanu do kyseliny jodovodíkovej. Možno ho získať tiež zahrievaním kadmia s jódom.
Podobné zlúčeniny
Referencie
- ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. : McGraw-Hill, 2003. ISBN 978-0-07-049439-8. (po anglicky)
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid kademnatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Jodid amónny
Jodid antimonitý
Jodid bizmutitý
Jodid draselný
Jodid dusitý
Jodid fosforečný
Jodid fosforitý
Jodid hlinitý
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk