Izobarický dej je termodynamický dej, pri ktorom sa nemení tlak termodynamickej sústavy. Pri izobarickom deji je teda ${\displaystyle p={\mbox{konst}}}$, teda ${\displaystyle \mathrm {d} p=0}$.

Ideálny plyn

Zo stavovej rovnice možno pre ideálny plyn odvodiť Gay-Lussacov zákon

${\displaystyle {\frac {V}{T}}={\mbox{konst}}}$,

kde ${\displaystyle V}$ je objem a ${\displaystyle T}$ je termodynamická teplota plynu. Pri izobarickom deji je podiel objemu V a termodynamickej teploty plynu T stály.

Izobara

Závislosť tlaku na objeme pri izobarickom deji je v p-V diagrame vyjadrená priamkou rovnobežnou s osou V, ktorá sa nazýva izobara.

Vlastnosti

Pri izobarickom deji sa s teplotou mení objem plynu, a preto plyn koná prácu. Podľa prvého termodynamického zákona sa dodané teplo spotrebuje na zvýšenie vnútornej energie i na vykonanie práce.

Podľa prvého termodynamického zákona je možné s využitím stavovej rovnice ideálneho plynu napísať

${\displaystyle \delta Q=nC_{V}\mathrm {d} T+p\mathrm {d} V=nC_{V}\mathrm {d} T+nR\mathrm {d} T=n(C_{V}+R)\mathrm {d} T=nC_{p}\mathrm {d} T}$,

kde ${\displaystyle n}$ je látkové množstvo, ${\displaystyle p}$ je tlak, ${\displaystyle V}$ je objem, ${\displaystyle T}$ je termodynamická teplota, ${\displaystyle R}$ je univerzálna plynová konštanta ${\displaystyle C_{V}}$ reprezentuje molárnu tepelnú kapacitu pri stálom objeme a ${\displaystyle C_{p}}$ označuje molárnu tepelnú kapacitu pri stálom tlaku.

Vnútornú energiu možno pri izobarickom deji určiť pomocou mernej tepelnej kapacity ako

${\displaystyle \mathrm {d} U=nC_{V}\mathrm {d} T}$

Z predchádzajúcich vzťahov je jasné, že práca konaná pri izobarickom deji je určená vzťahom

${\displaystyle \delta A=p\mathrm {d} V}$

Ak dodáme sústave pri izobarickom deji rovnaké množstvo tepla ako pri izochorickom deji, bude prírastok teploty plynu pri izobarickom deji menší ako pri izochorickom deji. Pre molárne tepelné kapacity teda platí ${\displaystyle C_{p}>C_{V}}$.

Vzťah medzi ${\displaystyle C_{p}}$ a ${\displaystyle C_{V}}$ určuje Poissonova konštanta a Mayerova rovnica.

Pre entropiu pri izobarickom deji platí

${\displaystyle \Delta S=nC_{p}\ln {\frac {T_{2}}{T_{1}}}=nC_{p}\ln {\frac {V_{2}}{V_{1}}}}$

Pozri aj

Fyzikálny portál Chemický portál

• Termodynamický dej
• Gay-Lussacov zákon
• Izobara
• Termodynamika