Fosfán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	PH3
Synonymá	Fosfín
Vzhľad	Bezfarebný plyn
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	34,0 u
Molárna hmotnosť	33,998 g/mol
Teplota topenia	-133,5 °C
Teplota varu	-87,43 °C
Kritický bod	Teplota: 51,3 °C Tlak: 6 510 kPa
Hustota	0,001 529 g/cm³ (0 °C) 0,746 g/cm³ (-90 °C) 0,896 g/cm³ (-135 °C)
Rozpustnosť	vo vode: 33 mg/100 ml (20 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol dietyléter v nepolárnych rozpúšťadlách: aromatické uhľovodíky
Teplota vzplanutia	38 °C
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	33,2 J/g
Entropia varu	429,7 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	9,25 kJ/mol
Štandardná entropia	210,2 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	13,4 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	1,091 J K-1 g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H220, H314, H330, H400 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P210, P260, P273, P280, P315, P377, P381, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P403, P405 Európska klasifikácia látok Hrozby Mimoriadne horľavá (F+) Žieravina (C) Veľmi jedovatá (T+) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R12, R17, R26, R34, R50 Vety S S1/2, S28, S36/37, S45, S61, S63 NFPA 704 4 3 2
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7803-51-2
EINECS číslo	232-260-8
Číslo RTECS	SY7525000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Paličkový model

Fosfán (PH₃) je hydrid fosforu. Molekula má tvar pyramídy s uhlom HPH = 93,5 °. Čistý fosfán nie je samovznietivý ale v prítomnosti stôp difosfánu P₂H₄ alebo pár bieleho fosforu P₄, sa vznecuje. Zapálený sa oxiduje vzduchom a môže tvoriť explózivné zmesi. Je veľmi jedovatý. Na rozdiel od amoniaku NH₃ nie je v kvapalnom stave asociovaný a je len nepatrne rozpustný vo vode. Roztoky nie sú ani kyslé ani zásadité. Reaguje však s niektorými kyselinami za vzniku fosfoniových solí.

PH₃ + HI ⇒ PH₄I

Fosfán je tiež silným redukčným činidlom a reaguje s roztokmi mnohých kovových iónov za vzniku fosfidov. V zásaditom roztoku prebieha reakcia:

P + 3 H₂O + 3 e ⇒ PH₃ + 3 OH-.

Čistý plyn je bez zápachu, typický zápach technického fosfánu po rybine alebo cesnaku je spôsobený nečistotami.^[1]

Toxicita

Hlavná vstupná cesta do organizmu je vdychovanie plynného fosfánu. Pri požití kovových fosfidov (najmä hliníka a zinku) dochádza v tráviacom trakte k hydrolýze a uvoľneniu fosfánu. Vdychovanie plynu spôsobuje silné podráždenie pľúc, ich edém, srdcovú dysfunkciu, excitáciu CNS, kómu, prípadne smrť. Objavujú sa tiež zažívacie ťažkosti, poškodenie obličiek a leukopénia.^[1]

Po požití fosfidov sa objavuje podráždenie vedúce až ku krvácaniu, obehový kolaps, neuropsychiatrické problémy, zlyhanie dýchacích funkcií a obličiek. Neskôr sa môže objaviť poškodenie pečene. Bol publikovaný rad správ o vysokej mortalite (nad 50%) u otráv fosfidmi v Indii.^[1] Fosfid zinku sa skôr používal ako rodenticíd.

K smrti pri otrave dochádza obvykle do štyroch dní, ale môže k nej dôjsť za jeden alebo dva týždne. Posmrtné analýzy ukázali infiltráciu a nekrózu srdcového svalu, pľúcny edém a poškodenie malých ciev.^[1]

Chronická expozícia spôsobuje bolesti zubov, opuch až nekrózu čeľuste, slabosť, stratu váhy, anémiu a samovoľné zlomeniny.^[1]

Fosfán sa z tela vylučuje jednak nezmenený vo vydychovanom vzduchu, a ďalej tiež močom v podobe fosfornanov a fosforitanov. Oxidácia fosfánu v tele je pomalá. Denaturuje oxyhemoglobín a inhibuje radu enzýmov.^[1]

Boli zaznamenané prípady smrteľných otráv už pri koncentrácii fosfánu 1,2mg/m³. Pri požití fosfidu zinku nastala smrť už pri dávke 4,5g, naopak bolo hlásených prežitie i u dávky 50g.^[1]

U králikov sa pri koncentrácii 70 mg/m³ po dobu 10 minút neobjavili žiadne príznaky, ale expozícia koncentrácii 140 mg/m³ bola smrteľná počas 2,5 – 3 hodín a pri koncentrácii 700 mg/m³ nastala smrť za 25 – 30 minút. Pri podávaní fosfidu zinku potkanom uhynulo 1 z 12 zvierat pri 200 mg/kg a pri 500 mg/kg 10 z 12 zvierat. Dávka 100 mg/kg a menej nebola smrteľná, ale bol pozorovaný úbytok hemoglobínu a červených krviniek.^[1]

Podobné látky

• Amoniak
• Arzán
• Stibán
• Bismután
• Trimetylfosfán
• Trietylfosfán

Referencie

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Phosphine - International Programme on Chemical Safety - Poisons Information Monograph 865

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Fosfan na českej Wikipédii.