A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Oxid fosforitý | |||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | P2O3 (P4O6, dimer) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 219,891 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 23,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 173,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,135 g/cm³ (21 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | v polárnych rozpúšťadlách: dietyléter v nepolárnych rozpúšťadlách: aromatické uhľovodíky sírouhlík | ||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 64,1 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 197,4 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 346,9 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,662 J K−1 g−1 (25 °C, plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 1314-24-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid fosforitý tvorí dimérne molekuly P4O6. Je to biela, kryštalická, jedovatá a vosku podobná látka, ktorá sa ľahko roztápa. Je kyslého charakteru a s vodou vytvára roztok kyseliny fosforitej (je to jej anhydrid). Ľahko oxiduje.
Príprava
Oxid fosforitý sa vyrába spaľovaním fosforu za obmedzeného prístupu vzduchu:
- P4 + 3 O2 → P4O6
Chemické vlastnosti
Oxid fosforitý reaguje so studenou vodou na kyselinu fosforitú:
- P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
Oxid fosforitý tiež reaguje s chlorovodíkom a produktom je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:
- P4O6 + 6 HCl → 2 H3PO3 + 2 PCl3
Podobné látky
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Oxid fosforitý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk