A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Kyselina peroxodisírová | |||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | H2S2O8 (SO2OH)2OO | ||||||||||||||||||
Synonymá | Sulfooxyhydrogénsulfát (IUPAC) Kyselina perdisírová Kyselina peroxydisírová Marshallová kyselina | ||||||||||||||||||
Vzhľad | Nestabilná bezfarebná kryštalická látka | ||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 194,1 u | ||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 194,1411 g/mol | ||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 65 °C | ||||||||||||||||||
Hustota | 2,5 ± 0,1 g/cm3 | ||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||
Číslo CAS | 13445-49-3 | ||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||
Kyselina peroxodisírová H2S2O8, tiež sa nazýva Marshallová kyselina po profesorovi Hughovi Marshallovi, ktorý ju ako prvý vytvoril, je jednou z peroxokyselín síry. Anión vznikajúci nahradením dvoch atómov vodíka sa nazýva peroxodisíranový (zastarano persíranový anión). Soli odvodené od kyseliny peroxodisírovej sa nazývajú peroxodisírany a hydrogenperoxodisírany.
Vlastnosti
Kyselina peroxodisírová je nestabilná bezfarebná kryštalická látka so silnými oxidačnými účinkami. Reaguje až výbušne s organickými látkami.
Syntéza
Kyselina peroxodisírová sa pripravuje reakciou kyseliny chlórsírovej s peroxidom vodíka:[1]
- 2ClSO3H + H2O2 → H2S2O8 + 2 HCl
Ďalšou metódou je elektrolýza mierne koncentrovanej kyseliny sírovej (60 – 70 %) s platinovými elektródami pri vysokej prúdovej hustote a napätí:
- H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4− (disociácia kyseliny sírovej)
- 2HSO4− → H2S2O8 + 2e− (E0 = +2.4V) (oxidácia hydrogénsíranu)
- 2H2SO4 → H2S2O8 + H2 (celková reakcia)
- 3H2O → O3 + 6H+ (ozón ako vedľajší produkt)
Použitie
Kyselina peroxodisírová sa používa na výrobu farbív a peroxidu vodíka. Využíva sa aj v analytickej chémii.
Literatúra
- GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. 1. vyd. Praha : Informatorium, 1993. ISBN 80-85427-38-9. (po česky)
Referencie
- ↑ JAKOB, Harald; LEININGER, Stefan; LEHMANN, Thomas, et al. "Peroxo Compounds, Inorganic". Weinheim: Wiley-VCH, 2007-07-15, . DOI:10.1002/14356007.a19_177.pub2 (po anglicky)
Iný projekt
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Kyselina peroxodisírová
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článkov Kyselina peroxodisírová na českej Wikipédii a Peroxydisulfuric acid na anglickej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk