Nepolární rozpouštědlo

Nepolární rozpouštědla jsou rozpouštědla, která jsou tvořena nepolárními molekulami, tedy molekulami s nulovým dipólovým momentem a nízkou dielektrickou konstantou. Rozdíl elektronegativit vázaných prvků je nižší než 0,4. Při rozpouštění nesmí v rozpouštědle ani v rozpouštěné látce dojít k chemické reakci, která by ovlivnila jejich složení. Nepolární rozpouštědla jsou nemísitelná s vodou a jsou používaná pro rozpouštění nepolárních sloučenin.

Mezi nejčastěji používaná nepolární rozpouštědla patří organické sloučeniny - tetrachlormethan (CCl₄), diethylether (CH₃CH₂OCH₂CH₃) a benzen (C₆H₆). Benzen se chová jako úplný opak elektrického dipólu a je proto ideální pro rozpouštění nepolárních látek. Hexan, který je celý složený jen z uhlovodíků, je nejméně polární rozpouštědlo. Obecně platí, že s rostoucím počtem uhlovodíkových skupin (CH₂) ve sloučenině se dielektrická konstanta a tedy polarita sloučeniny snižuje.

Nepolární rozpouštědla jsou schopná rozpouštět oleje, tuky, vosky, kaučuk, přírodní pryskyřice i syntetické vysokomolekulární hmoty. Tedy látky, které jsou zpravidla nerozpustné ve vodě. Mezi dobrá rozpouštědla tuků a olejů patří chloroform, ether, benzen, methanol, benzín, cyklohexan, pentanol, tetrachlormethan, ethylenchlorid, aceton, methylenchlorid. Nepolárními rozpouštědly bývají v praxi často rozpouštěny například areny.

Nepolární aprotická rozpouštědla

Aprotická rozpouštědla jsou složena z molekul, které nemají funkční skupinu schopnou odštěpovat protony. Nejsou tedy schopné disociace. Zástupci nepolárních aprotických rozpouštědel jsou:

Alkany (parafíny)
Alkeny (olefiny)
Alkyny
Benzen a jiné aromatické látky s alifatickými a aromatickými substituenty
Estery kyseliny karboxylové
Ether (diethylether)
Zcela symetricky konstruované molekuly (tetramethylsilan nebo tetrachlormetan)
Disulfid uhlíku, při vysokém tlaku také oxid uhličitý

Halogenované uhlovodíky, které jsou buď zcela nepolární (tetrachlomethan) nebo pouze mírně polární (dichlormethan)
Zvláštní podskupinu halogenovaných uhlovodíků tvoří perfluorované uhlovodíky (hexafluorbenzen), které jsou nejen samy o sobě nepolární, ale také velmi obtížně polarizovatelné.

Vlastnosti nepolárních rozpouštědel

Rozpouštědlo	Chemický vzorec	Teplota varu	Relativní permitivita	Hustota	Dipólový moment (D)
Hexan	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	69 °C	2,0	0,655 g/cm³	0,00 D
benzen	C₆H₆	80 °C	2,3	0,879 g/cm³	0,00 D
toluen	C₆H₅CH₃	111 °C	2,4	0,867 g/cm³	0,36 D
1,4-dioxan	(CH₂CH₂O)₂	101 °C	2,3	1,033 g/cm³	0,45 D
chloroform	CHCl₃	61 °C	4,8	1,498 g/cm³	1,04 D
diethylether	(CH₃CH₂)₂O	35 °C	4,3	0,713 g/cm³	1,15 D

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Solvent na anglické Wikipedii.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lösungsmittel na německé Wikipedii.

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Nepolární_rozpouštědlo
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.