Dusičnan lithný

Dusičnan lithný
	Krystaly
	Struktura
Obecné
Systematický název	Dusičnan lithný
Anglický název	Lithium nitrate
Německý název	Lithiumnitrat
Sumární vzorec	LiNO3
Vzhled	bílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7790-69-4
PubChem	10129889
Číslo RTECS	QU9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost	68,946 g/mol
Teplota tání	255 °C
Teplota rozkladu	600 °C (za rozkladu)
Hustota	2,38 87 g/cm3
Index lomu	nDř= 1,735)
Rozpustnost ve vodě	52,2 g/100 ml (20 °C); 90 g/100 ml (28 °C); 234 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; ethanol; aceton; kapalný čpavek; pyridin
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS07; Varování
R-věty	R8, R22
S-věty	S22, S41
NFPA 704	0 1 0 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan lithný (LiNO₃) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.

Příprava

Dusičnan lithný lze připravit reakcí kyseliny dusičné s uhličitanem lithným:

Li₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 LiNO₃ + H₂O + CO₂

K roztoku uhličnanu lithného se přitom postupně přidává kyselina dusičná. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.^[3]. Výsledný produkt se zbavuje vody opatným zahříváním.

Vlastnosti

Tepelným rozkladem LiNO₃ vzniká oxid lithný (Li₂O), oxid dusičitý a kyslík:

4 LiNO₃ → 2 Li₂O + 4 NO₂ + O₂

Ostatní dusičnany jednomocných kovů se rozkládají odlišně za tvorby dusitanů a kyslíku. Vzhledem k velmi malé velikosti kationtu Li⁺ je polarizace vazby natolik silná, že dojde ke vzniku oxidu.

Dusičnan lithný je také velmi silným oxidačním činidlem.^[4]

Použití

Dusičnan lithný se využívá především jak oxidační činidlo.

Protože lithium barví plamen do červena, je dusičnan lithný surovinou pro výrobu červeně zbarvených složek ohňostrojů a světlic.

Dusičnan lithný byl navržen jako médium pro ukládání tepla získaného ze slunečního záření. Za pomoci Fresnelovy čočky se pevný dusičnan lithný roztaví a horká tavenina pak bude fungovat jako "solární baterie", která umožňuje uchování tepla pro další distribuci v pozdější době.^[5]

Dusičnan lithný je používán jako katalyzátor pro urychlení rozkladu oxidů dusíku další oxidační reakcí.^[6]

Reference

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
↑ ^a ^b Lithium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
↑ Synthesis database: Lithium nitrate synthesis . Amateur Science Network . Dostupné online.
↑ Chemical Datasheet . CAMEO Chemicals . Dostupné online.
↑ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
↑ RUIZ, M. I and EC research. 2012, s. 1150–1157.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan lithný na Wikimedia Commons

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Dusičnan_lithný
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.

[pubchem_cid_10129889-2] Lithium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

[3] Synthesis database: Lithium nitrate synthesis . Amateur Science Network . Dostupné online.

[autogenerated1-4] Chemical Datasheet . CAMEO Chemicals . Dostupné online.

[5] ttp://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow

[6] RUIZ, M. I and EC research. 2012, s. 1150–1157.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (Li B O₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂B O₃) • Triboritan lithný (Li B₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (Li U O₃) • Uranan lithný (Li₂U O₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Polonid lithný (Li₂Po) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (Li B H₄)