A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Manganistany jsou soli obsahující manganistanový anion MnO -
4 . Vzhledem k tomu, že v nich má mangan oxidační číslo +7, tak se jedná o silná oxidační činidla. Ion má tetraedrickou molekulovou geometrii.[1]
Roztoky manganistanů mívají růžové zabarvení a jsou stabilní v neutrálních až mírně zásaditých prostředích. Konkrétní reakce závisí na přítomnosti organických nečistot a látce, která je oxidována; například 1,1,1-trichlorethan (C2H3Cl3) reaguje za vzniku oxidu uhličitého (CO2), oxidu manganičitého (MnO2), vodíkových kationtů (H+) a chloridových aniontů (Cl−).[2]
- 8 MnO -
4 + 3 C2H3Cl3 → 6 CO2 + 8 MnO2 + H+ + 4 H2O + 9 Cl−
V kyselém prostředí se manganistany redukují na světle růžové manganaté soli:
- 8 H+ + MnO -
4 + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
V silně zásaditých roztocích jsou manganistany redukovány na manganany MnO 2-
4 .
- MnO -
4 + e− → MnO 2-
4
V neutrálních roztocích vzniká hnědý oxid manganičitý MnO2.
- 2 H2O + MnO -
4 + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
Příprava a výroba
Manganistany lze připravit oxidací sloučenin manganu, jako jsou chlorid manganatý a síran manganatý, silnými oxidačními činidly, například chlornanem sodným nebo oxidem olovičitým:
- 2 MnCl2 + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO4 + 9 NaCl + 3 H2O
- 2 MnSO4 + 5 PbO2 + 3 H2SO4 → 2 HMnO4 + 5 PbSO4 + 2 H2O
Mohou také vznikat disproporcionací z mangananů, kde se tvoří také oxid manganičitý:
- 3 Na2MnO4 + 2 H2O → 2 NaMnO4 + MnO2 + 4 NaOH
Průmyslová výroba manganistanů spočívá v elektrolýze nebo vzdušné oxidaci zásaditých roztoků mangananů (MnO 2-
4 ).[3]
Vlastnosti
Manganistany jsou soli kyseliny manganisté. Mívají tmavě fialové zbarvení. Jedná se o silná oxidační činidla, podobná chloristanům, čehož se využívá při manganometrických titracích. Manganistany mohou teoreticky oxidovat vodu, což ale nebývá pozorováno.
Jde o užitečné reaktanty i v organické chemii, které ale nejsou příliš selektivní. Manganistan draselný se používá jako dezinfekce a k úpravě vody v akvakultuře.[4]
Manganistany nejsou příliš tepelně stabilní, například manganistan draselný se rozkládá při 230 °C na manganan draselný a oxid manganičitý za uvolnění kyslíku:
- 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Manganistany mohou oxidovat například aminy na nitrosloučeniny,[5][6] alkoholy na ketony,[7] aldehydy na karboxylové kyseliny,[8][9] koncové alkeny na karboxylové kyseliny,[10] kyselinu šťavelovou na oxid uhličitý[11] a alkeny na dioly.[12]
Příklady sloučenin
- Manganistan amonný, NH4MnO4
- Manganistan vápenatý, Ca(MnO4)2
- Manganistan draselný, KMnO4
- Manganistan sodný, NaMnO4
- Manganistan stříbrný, AgMnO4
Odkazy
Související články
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Manganistany na Wikimedia Commons
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Permanganate na anglické Wikipedii.
- ↑ Sabita Patel Sukalyan Dash; Bijay K. Mishra. Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects. Tetrahedron. 2009, s. 707–739. DOI 10.1016/j.tet.2008.10.038.
- ↑ http://geocleanse.com/permanaganate.asp
- ↑ F. Albert Cotton; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo; Manfred Bochmann. Advanced Inorganic Chemistry. New York: John Wiley & Sons, 1999. Dostupné online. ISBN 978-0471199571. S. 770.
- ↑ Potassium Permanganate Sodium Disinfectant . Syndel. Dostupné online.
- ↑ A. CALDER, A. R. FORRESTER1, AND S. P. HEPBURN. 2-methyl-2-nitrosopropane and its dimer. Org. Synth.. 1972, s. 803. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 77.
- ↑ NATHAN KORNBLUM AND WILLARD J. JONES. 4-nitro-2,2,4-trimethylpentane. Org. Synth.. 1963, s. 845. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 87.
- ↑ J. W. CORNFORTH. Ethyl pyruvate. Org. Synth.. 1951, s. 467. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 59.
- ↑ R. L. SHRINER AND E. C. KLEIDERER. Piperonylic acid. Org. Synth.. 1930, s. 538. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 82.
- ↑ JOHN R. RUHOFF. n-heptanoic acid. Org. Synth.. 1936, s. 315. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 39.
- ↑ DONALD G. LEE, SHANNON E. LAMB, AND VICTOR S. CHANG. Carboxylic acids from the oxidation of terminal alkenes by permanganate: nonadecanoic acid. Org. Synth.. 1981, s. 397. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 11.
- ↑ K. A. Kovacs; P. Grof; L. Burai; M. Riedel. Revising the Mechanism of the Permanganate/Oxalate Reaction. The Journal of Physical Chemistry A. 2004, s. 11026. DOI 10.1021/jp047061u. Bibcode 2004JPCA..10811026K.
- ↑ E. J. WITZEMANN, WM. LLOYD EVANS, HENRY HASS, AND E. F. SCHROEDER. dl-glyceraldehyde ethyl acetal. Org. Synth.. 1931, s. 307. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 52.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk