Koordinačná zlúčenina

Cisplatina, PtCl₂(NH₃)₂, je koordinačná zlúčenina, ktorá sa skladá z centrálneho patinatého katiónu a celkom štyroch ligandov - dvoch chloridových aniónov a dvoch molekúl amoniaku. Je to jeden z najúspešnejších spôsobov liečby rakoviny.

Koordinačné zlúčeniny, takisto nazývané koordinačné komplexy, komplexné zlúčeniny^[1] alebo len komplexy,^[2] sú zlúčeniny, ktoré sa skladajú z atómu alebo iónu, zvyčajne kovového, označovaného ako centrálny atóm, na ktorý sú naviazané atómy alebo molekuly, ktoré sa potom označujú ako ligandy.^[3]^[4]^[5]^[6] Mnohé zlúčeniny osahujúce kovy, hlavne tie s prechodnými kovmi, sú koordinačné komplexy.

Centrálny atóm je typicky katión, ale môže byť i neutrálny, zatiaľ čo ligandy môžu byť neutrálne alebo anióny. Podľa celkového náboja centrálneho atómu a ligandov môžu komplex byť nabité kladne, záporne alebo môžu byť neutrálne.^[6]

Ligandy

Špeciálnymi prípadmi koordinačných zlúčenín sú cheláty, ktoré obsahujú ligandy, ktoré majú viac než jedno väzbové miesto. Tieto ligandy potom vytvárajú kruh s centrálnym atómom.^[6] Počet väzieb, ktoré centrálny atóm tvorí so svojimi ligandmi, sa označuje ako koordinačné číslo.

Konštanta stability

Bližšie informácie v hlavnom článku: Konštanta stability

Koordinačné komplexy možno charakterizovať takzvanou konštantou stability,^[7] nazývanou i konštanta nestálosti.^[6] Táto konštanta popisuje rovnováhu tvorby komplexu a je obdobou rovnovážnej konštanty pre reakciu

M+nL\rightleftharpoons ML_{n}

kde M je centrálny atóm, L je ligand a n je počet ligandov. Konštantu stability potom možno spočítať ako

K_{k}={\frac {}{^{n}}}

kde je koncentrácia komplexu, je koncentrácia centrálneho atómu, je koncentrácia ligandu a n je počet ligandov. Celková konštanta stability je rovná súčinu čiastkových konštánt stability,^[6]^[7] ktoré popisujú tvorbu komplexov ML, ML₂ a tak ďalej.^[7]

Čím vyššiu hodnotu má konštanta stability, tým stabilnejší je komplex.^[7]

Referencie

↑ komplexné zlúčeniny. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 380.
↑ komplex. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 380.
↑ LAWRANCE, Geoffrey A.. Introduction to Coordination Chemistry. : Wiley, 2010. ISBN 9780470687123. DOI:10.1002/9780470687123
↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "complex". DOI:10.1351/goldbook.C01203
↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "coordination entity". DOI:10.1351/goldbook.C01330
↑ ^a ^b ^c ^d ^e koordinačné zlúčeniny. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 385.
↑ ^a ^b ^c ^d konštanta stability (komplexu). In: Encyclopaedia Beliana. 1. vyd. Bratislava : Encyklopedický ústav SAV; Veda, © 1999.

Zdroj

Chemický portál

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Coordination complex na anglickej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[:12-1] xné zlúčeniny. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 380.

[:13-2] x. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 380.

[3] LAWRANCE, Geoffrey A.. Introduction to Coordination Chemistry. : Wiley, 2010. ISBN 9780470687123. DOI:10.1002/9780470687123

[4] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "complex". DOI:10.1351/goldbook.C01203

[5] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "coordination entity". DOI:10.1351/goldbook.C01330

[:1-6] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e koordinačné zlúčeniny. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 385.

[:0-7] štanta stability (komplexu). In: Encyclopaedia Beliana. 1. vyd. Bratislava : Encyklopedický ústav SAV; Veda, © 1999.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]