Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy:

Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.

Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je ${\displaystyle m_{1}}$ a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je ${\displaystyle m_{2}}$, pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy ${\displaystyle V}$ plynů stejný počet ${\displaystyle n}$ molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude ${\displaystyle m_{1}^{\prime }=nm_{1}=\rho _{1}V}$ a celková hmotnost druhého plynu ${\displaystyle m_{2}^{\prime }=nm_{2}=\rho _{2}V}$. Pro poměr hustot obou plynů dostaneme

${\displaystyle {\frac {\rho _{1}}{\rho _{2}}}={\frac {\frac {m_{1}^{\prime }}{V}}{\frac {m_{2}^{\prime }}{V}}}={\frac {m_{1}^{\prime }}{m_{2}^{\prime }}}={\frac {nm_{1}}{nm_{2}}}={\frac {m_{1}}{m_{2}}}}$

Poměr hustot dvou plynů je tedy za stejné teploty a tlaku stejný jako poměr hmotností jejich molekul.

Za tzv. normálních podmínek (tzn. teplota 0 °C a tlak 101,325 kPa) je molární objem roven 22,414 dm³, přičemž je v něm obsaženo 6,022×10²³ částic (tzv. Avogadrova konstanta).

Související články

• Amedeo Avogadro
• Avogadrova konstanta

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Avogadrův zákon na Wikimedia Commons