Síran draselný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	K2SO4
Synonymá	Sulfát draselný Draselná soľ kyseliny sírovej
Vzhľad	Biela práškovitá alebo kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	174,3 u (bezvodný) 192,3 u (monohydrát)
Molárna hmotnosť	174,260 g/mol (bezvodný) 192,275 g/mol (monohydrát)
Teplota topenia	1 069 °C
Teplota varu	1 681 °C
Hustota	2,662 g/cm3 (20 °C) 1,0806 g/cm3 (20 °C, 10% roztok)
Rozpustnosť	vo vode: bezvodný (anhydrát) 7,18 g/100 ml (0 °C) 9,30 g/100 ml (10 °C) 11,05 g/100 ml (20 °C) 12,00 g/100 ml (25 °C) 13,00 g/100 ml (30 °C) 14,80 g/100 ml (40 °C) 18,36 g/100 ml (60 °C) 21,40 g/100 ml (80 °C) 23,97 g/100 ml (100 °C) monohydrát 8,53 g/100 ml (0 °C) 10,28 g/100 ml (10 °C) 12,72 g/100 ml (15 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol 1,46 g/100 ml (20 °C) metanol glycerol acetón (nie)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	210,3 J/g
Entropia rozpúšťania	151 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−1,4378 MJ/mol
Štandardná entropia	175,6 JK-1mol-1
Štandardná Gibbsová energia	−1,3214 MJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,7466 JK-1g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H318 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P280, P305+351+338, P310 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Vety R R22 Vety S S36 NFPA 704 1 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7778-80-5
EINECS číslo	231-915-5
Číslo RTECS	TT5900000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Síran draselný (K₂SO₄) je draselná soľ kyseliny sírovej. Jedná sa o nehorľavou bielu kryštalickú látku rozpustnú v vode. Často sa používa ako umelé hnojivo, pretože obsahuje ako draslík, tak síru.

História

Síran draselný je známy od začiatku 14. storočia, študovali ho Johann Rudolf Glauber, Robert Boyle a Tachenius. V 17. storočí bol nazývaný arcanuni alebo sal duplicatum, pretože je kombináciou kyslej a zásaditej soli.

Prírodné zdroje

Nerastná forma síranu draselného, ​​menovite arkanit, je pomerne vzácna. Hojne sa síran draselný vyskytuje vo Stassfurtovej soli. Ide o kokrystalizáciu síranu draselného a síranov horčíka, vápnika a sodíka. Sú to:

• Kainit, MgSO₄·KCl·H₂O
• Schönit, K₂SO₄·MgSO₄·6 H₂O
• Leonit, K₂SO₄·MgSO₄·4 H₂O
• Langbeinit, K₂SO₄·2 MgSO₄
• Glaserit, K₃Na(SO₄)₂
• Polyhalit, K₂SO₄·MgSO₄·2 CaSO₄·2 H₂O

Z niektorých z týchto minerálov, napríklad kainit, možno síran draselný oddeliť, pretože zvyšná soľ je menej rozpustná vo vode.

Výroba

• Síran draselný možno syntetizovať rozkladom chloridu draselného, síranom sodným.
• Hargreavesová metóda je v podstate rovnaký proces, ale s inými východiskovými materiálmi. Oxid siričitý, kyslík a voda (východiskové materiály pre kyselinu sírovú) reagujú s chloridom draselným, pričom vzniknutá Kyselina chlorovodíková sa odparí.
• Síran draselný možno vyrábať zmiešaním chloridu draselného a kyseliny sírovej (v molárnom pomere):

${\displaystyle {\mathsf {2\,KCl+H_{2}SO_{4}\ \to \ 2\,HCl+K_{2}SO_{4}}}}$

Alebo zarážajúcou reakciou, kedy reaguje jodid draselný so síranom mednatým za vzniku síranu draselného a nerozpustného jodidu meďnatého:

${\displaystyle {\mathsf {2\,KI+CuSO_{4}\ \to \ K_{2}SO_{4}+CuI_{2}(\downarrow )}}}$

Vlastnosti

Kryštály anhydridu sírana draselného tvoria dvojité šesťuholníkové pyramídy, v skutočnosti sú ale klasifikované ako kosoštvorcové. Sú priehľadné, veľmi tvrdé a majú horko-slanú chuť. Soľ je rozpustná vo vode, ale nerozpustná v roztokoch hydroxidu draselného (špecifická hmotnosť 1,35) alebo v čistom etanole. Síran draselný sa topí pri teplote 1 069 °C.

Použitie

Hlavné použitie síranu draselného je ako hnojivo. Surová soľ sa tiež niekedy používa pri výrobe skla.

Hydrogensíran draselný

Pozri aj: Hydrogensíran draselný

Hydrogensíran draselný KHSO₄ možno ľahko vyrobiť zmiešaním síranu draselného s ekvivalentným molárnym množstvom kyseliny sírovej. Tvorí kosoštvorcové pyramídy, ktoré tajú pri 197 °C. Pri 0 °C sa rozpúšťa v troch dieloch vody. Roztok sa chová viac ako keby jeho dvaja spolutvorcovia, síran draselný a kyselina sírová, boli pohromade každý samostatne; nadbytok etanolu vyzráža síran draselný (s trochou hydrogensíranu) a zostane čistá kyselina sírová.

Správanie roztavenej suchej soli, keď sa zahreje na teplotu niekoľkých stoviek stupňov, je podobné. Chová sa podobne ako kremičitany, titaničitany a pod., Rovnako ako keď sa kyselina sírová zahreje nad svoj bod varu. Preto sa soľ využíva v analytickej chémii ako dezintegračné činidlo.

Pre informácie o iných soliach, ktoré obsahujú sulfáty, pozri sírany.

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Síran draselný na českej Wikipédii.