Ebulioskopická konštanta, označovaná E_e alebo K_E, popisuje vplyv molality rozpustenej látky na zmenu teploty varu rozpúšťadla.^[1] Vďaka nej sa dá vyjadriť závislosť medzi týmito veličinami:

${\displaystyle \Delta T_{K}=K_{E}{\tilde {m}}}$

kde ΔT_K je zmena teploty varu (v Kelvinoch) a m̃ je molalita.^[2]

Hodnota

Ebulioskopická konštanta je vlastnosťou daného rozpúšťadla. Je možné ju spočítať podľa vzťahu^[2]

${\displaystyle K_{E}={\frac {RT^{2}\cdot M_{roz}}{\Delta _{\mathrm {vyp} }H}}}$

kde R je plynová konštanta, M_roz je molárna hmotnosť rozpúšťadla, T je teplota tuhnutia rozpúšťadla a Δ_vypH je skupenské teplo vyparovania rozpúšťadla pri teplote T.^[2] Tento vzťah je podobný vzťahu pre kryoskopickú konštantu^[2] a vychádza z rovnosti chemického potenciálu pevnej a kvapalnej fázy pri bode tuhnutia, kedy je molárna Gibbsova energia fázovej premeny rovná nule.^[3]

Rôzne látky majú rôzne ebulioskopické konštanty. Ebulioskopická konštanta vody je napríklad E_e = 0,513 K.^[4]

Využitie v ebulioskopii

Pomocou ebulioskopie je možné určiť molárnu hmotnosť látky, pokiaľ je známa ebulioskopická konštanta. Zmena teploty vyparovania patrí medzi koligatívne vlastnosti roztokov, takže táto zmena nie je závislá na druhu rozpustenej látky, len na jej množstve (resp. množstve častíc rozpustených v roztoku). Podobnou metódou k ebulioskopii je kryoskopia, v ktorej sa používa kryoskopická konštanta.

Referencie

Chemický portál