A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CaI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biely hygroskopický prášok alebo kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 293,9 u (bezvodný) 311,9 u (monohydrát) 365,9 u (tetrahydrát) 402,0 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 293,8869 g/mol (bezvodný) 311,9022 g/mol (monohydrát) 365,9481 g/mol (tetrahydrát) 401,9786 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 783 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 100 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 3,596 g/cm3 (bezvodný) 2,55 g/cm3 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 182,4 g/100 ml (0 °C) 194 g/100 ml (10 °C) 209 g/100 ml (20 °C) 223 g/100 ml (30 °C) 242 g/100 ml (40 °C) 285 g/100 ml (60 °C) 354 g/100 ml (80 °C) 426 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 126 g/100 ml (20 °C) Etanol Acetón Glycerol v nepolárnych rozpúšťadlách: Dietyléter (málo) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 53,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | -398,8 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -534,7 kJ/mol (bezvodný) -2 931 kJ/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 142 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -529,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10102-68-8 (bezvodný) 71626-98-7 (monohydrát) 13640-62-5 (tetrahydrát) 7774-34-7 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-276-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | EV1300000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid vápenatý (CaI2) je anorganická zlúčenina vápnika a jódu. Táto biela hygroskopická pevná látka sa výborne rozpúšťa v vode. Jodid vápenatý má podobné vlastnosti ako príbuzné soli, napríklad chloridu vápenatého. Používa sa vo fotografickom priemysle.[1]
Reakcia
Henri Moissan ako prvý izoloval v roku 1898 čistý vápnik redukciou jodidu vápenatého čistým sodíkom:[2]
- CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca
Jodid vápenatý možno získať pôsobenia kyseliny jodovodíkovej na uhličitan, oxid alebo hydroxid vápenatý:[3]
- CaCO3 + 2 HI → CAI2 + H2O + CO2
Na vzduchu jodid vápenatý pomaly reaguje s kyslíkom a oxidom uhličitým a uvoľňuje jód, ktorý je zodpovedný za žltkasté sfarbenie nečistých vzoriek.[4]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Použitie
Jodid vápenatý sa používa vo fotografii (pri výrobe fotocitlivých emulzií)[5], v lekárstve (ako zdroj jódu a expektorans)[6] a ako prídavná látka do potravín (emulgátor, označenie E916).
Referencie
- ↑ TURNER, Francis Mills, Jr.; BEROLZHEIMER, Daniel Deronda; CUTTER, William Parker, et al. The Condensed Chemical Dictionary: A Reference Volume for All Requiring Quick Access to a Large Amount of Essential Data Regarding Chemicals, and Other Substances Used in Manufacturing and Laboratory Work. 1. vyd. New York : Chemical catalog Co., Inc., 1920. Dostupné online. S. 127. (po anglicky)
- ↑ MELLOR, Joseph William. Modern Inorganic Chemistry. New York : Longmans, Green, 1912. Dostupné online. S. 334. (po anglicky)
- ↑ GOOCH, Frank Austin; WALKER, Claude Frederic. Outlines of Inorganic Chemistry. New York : Macmillan, 1905. Dostupné online. S. 340. (po anglicky)
- ↑ JONES, Harry Clary. Principles of Inorganic Chemistry. 3. vyd. New York : Macmillan, 1906. Dostupné online. S. 365. (po anglicky)
- ↑ Kanisawa, et al. Process for preparing silver halide photographic emulsions . USA: USPTO, 1981-09-08, . Dostupné online. (po anglicky)
- ↑ EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. : Walter de Gruyter, 1994. Dostupné online. ISBN 3110114518. S. 164. (po anglicky)
Iný projekt
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Jodid vápenatý
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid vápenatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
1. perióda
2. perióda
3-chlórbut-1-én
3. perióda
4. perióda
5. perióda
6. perióda
7. perióda
8. perióda
Adícia (chémia)
Adamsit
Adenozín
Agrochémia
Agrochemikália
Akaricíd
Akrylová živica
Aldehyd
Amerícium
Amfión (chémia)
Amidol
Anorganická látka
Anorganická zlúčenina
Apokónia
Arrheniova rovnica
Arzén
Astát
Azeotropická zmes
Azid
Bajkalit
Benzonitril
Berkélium
Bilirubín
Bioflavonoid
Biuret
Bod ekvivalencie
Bulbokapnín
Calvinov-Bensonov cyklus
Cementit
Chalkogény
Chemická informatika
Chemická rovnica
Chemická rovnováha
Chemická zlúčenina
Chemická značka
Chemický dej
Chemický priemysel
Chemický vzorec
Chemicky čistá látka
Chemoterapia
Chinolón
Chloramfenikol
Chlorečnan draselný
Chlorid cézny
Chlorid draselný
Chlorid lantanitý
Chlorid sodný
Chloristan
Chróman bárnatý
Chróman olovnatý
Chróman strontnatý
Chróman zinočnatý
Chronochromizmus
Ciničitan olovnatý
Curium
Cykloalkán
Cykloalkén
Cytozín
Darmštátium
Decht
Dekarboxylácia
Denaturovaný lieh
Deriváty uhľovodíkov
Derivát (chémia)
Detekčná trubička
Deuterovaný chloroform
Dialýza (chémia)
Diborid horčíka
Dichlórdifenyltrichlóretán
Dichróman amónny
Dieldrin
Difosgén
Digoxín
Dijódmetán
Dikarboxylová kyselina
Dimetylanilín
Dioxín
Diskusia s redaktorom:2001:4898:80E8:8:BD0F:AE78:A358:63F2
Dislokácia (kryštalografia)
Disociácia (chémia)
Donor (chémia)
Draslík
Dubnium
Dusičnan
Dusičnan sodný
Dusitan sodný
Ebulioskopia
Elektronegativita
Emulzia (chémia)
Endotermická reakcia
Enol
Entalpia
Ester (chemická zlúčenina)
Extrakcia (chémia)
Fázový diagram
Farmaceutická chémia
Fencyklidín
Fenoplast
Fermium
Filtrácia
Filtračný papier
Flavín
Flavonoid
Fleróvium
Fluorovodík
Fotochémia
Funkčná skupina
Fyzikálna chémia
Gálium
Gazochromizmus
Glutatión
Glykogén
Glykozidová väzba
Glykozylamín
Gravimetria (analytická chémia)
Gudrón
Gulóza
Hásium
Halogénderivát
Halogenid
Halucinogén
Hatchov-Slackov cyklus
Histochémia
Hmotnostný spektrograf
Horenie
Hustomer
Hydrón
Hydrazín
Hydrogenácia
Hydrolýza
Hydroxid draselný
Hydroxid hlinitý
Hydroxid nikelnatý
Hydroxid zinočnatý
Hydroxyderivát
Hydroxyl
Hygroskopia
Iónová väzba
Imidazol
Indigokarmín
Indikátor (chémia)
Indium
Inhibítor (chémia)
Insekticíd
Izobar
Izoméria
Jód
Jódmetán
Jodid fosforečný
Jodid hlinný
Jodid kademnatý
Jodid olovnatý
Jodid samarnatý
Jodid sodný
Jodid vápenatý
Jodid zinočnatý
Kadmium
Kalifornium
Karbonylová skupina
Karbonyly
Karboxyhemoglobín
Karnitín
Katalýza
Katalyzátor (chémia)
Ketón
Ketamín
Ketolátky
Kofeín
Kokaín
Koloid (chémia)
Konformér
Koniín
Koordinačná reakcia
Kopernícium
Kortizón
Korydalín
Kotrimoxazol
Kovalentný polomer
Kovová väzba
Krakovanie
Kremičitan
Kvantová chémia
Kvartovanie
Kyanovodík
Kypriaci prášok do pečiva
Kyselina etándiová
Kyselina fulmínová
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk