Jodid samarnatý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
	Nebezpečenstvo
Vety H	H225, H319, H335, H351, H373
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P210, P261, P281, P305+351+338
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Veľmi; horľavá; (F)	Škodlivá; látka; (Xn)
Vety R	R11, R19, R36/37, R40
Vety S	S16, S26, S36/37

	Jodid samarnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SmI2
Vzhľad	tmavozelená kryštalická látka
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	404,2 u
Molárna hmotnosť	404,16 g/mol
Teplota topenia	520 °C
Teplota rozkladu	~ 840 °C
Rozpustnosť	vo vode:; reaguje; v nepolárnych rozpúšťadlách:; Tetrahydrofurán
Teplota vzplanutia	−19 °C
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
	Nebezpečenstvo
Vety H	H225, H319, H335, H351, H373
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P210, P261, P281, P305+351+338
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Veľmi; horľavá; (F)	Škodlivá; látka; (Xn)
Vety R	R11, R19, R36/37, R40
Vety S	S16, S26, S36/37
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	32248-43-4
Číslo UN	2056
EINECS číslo	203-726-8
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Jodid samarnatý (SmI₂) je tmavozelená kryštalická látka, anorganická zlúčenina jódu a samária. Býva tiež nazývaný Kaganovo činidlo. Je komerčne dostupný ako tmavomodrý roztok v tetrahydrofuráne.

Príprava

Jodid samarnatý sa môže pripraviť vysokoteplotným rozkladom jodidu samaritého, ktorý je stabilnejší,^[1]^[2]^[3] avšak vhodnejší spôsob laboratórnej prípravy je reakcia práškového samária s 1,2-dijódetánom alebo dijódmetánom v tetrahydrofuráne^[4]:

Sm + ICH₂CH₂I → smie₂ + C₂H₄.

Reakcia

Jodid samarnatý je silné redukčné činidlo – napríklad prudko redukuje vodu na vodík.

Podobné látky

Referencie

↑ G. Jantsch, N. Skalla: "Zur Kenntnis der Halogenide der seltenen Erden. IV. – Über Samarium(II)jodid und den thermischen Abbau des Samarium(III)jodids", in: Zeitschrift für Allgemeine und Anorganische Chemie 1930, 193, 391–405; DOI:10.1002/zaac.19301930132.
↑ G. Jantsch: "Thermischer Abbau von seltenen Erd(III)halogeniden", in: Die Naturwisenschaften 1930, 18 (7), 155–155; DOI:10.1007/BF01501667.
↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Band C 6, S. 192–194.
↑ P. Girard, J. L. Namy and H. B. Kagan Divalent Lanthanide Derivatives in Organic Synthesis. 1. Mild Preparation of SmI₂ and YbI₂ and Their Use as Reducing or Coupling Agents. Journal of the American Chemical Society, 1980, roč. 102, čís. 8, s. 2693–2698. DOI: 10.1021/ja00528a029. (po anglicky)

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid samarnatý na českej Wikipédii.

Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[1] G. Jantsch, N. Skalla: "Zur Kenntnis der Halogenide der seltenen Erden. IV. – Über Samarium(II)jodid und den thermischen Abbau des Samarium(III)jodids", in: Zeitschrift für Allgemeine und Anorganische Chemie 1930, 193, 391–405; DOI:10.1002/zaac.19301930132.

[2] G. Jantsch: "Thermischer Abbau von seltenen Erd(III)halogeniden", in: Die Naturwisenschaften 1930, 18 (7), 155–155; DOI:10.1007/BF01501667.

[3] Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Band C 6, S. 192–194.

[4] P. Girard, J. L. Namy and H. B. Kagan Divalent Lanthanide Derivatives in Organic Synthesis. 1. Mild Preparation of SmI₂ and YbI₂ and Their Use as Reducing or Coupling Agents. Journal of the American Chemical Society, 1980, roč. 102, čís. 8, s. 2693–2698. DOI: 10.1021/ja00528a029. (po anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]