A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jódmetán | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CH3I | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonymá | Metyljodid Monojódmetán | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Bezfarebná až svetložltá kvapalina s charakteristickou éterovou vôňou. Hnedne pri vystavení svetlu a vlhkosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 142,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 141,93899 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | -66,5 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 41-43 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritická teplota | 254,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritický tlak | 7,68 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,27 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 1,4 g/100 ml (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | −14,1 až −13,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 82.75 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 74-88-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 2644 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 200-819-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | PA9450000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jódmetán (CH3I), tiež metyljodid alebo monojódmetán, skratka MeI, je organická zlúčenina patriaca medzi halogénderiváty uhľovodíkov, jeho molekula vychádza z molekuly metánu, kde je jeden atóm vodíka nahradený atómom jódu. Za bežných podmienok má jódmetán podobu hustej bezfarebnej prchavej kvapaliny miešateľnej s organickými rozpúšťadlami. V malom množstve vzniká prirodzene v rastlinách ryže.[1] Využíva sa v organickej syntéze k metylácii. Kontroverzným rozhodnutím EPA v roku 2007 bol tiež schválený ako pesticíd.[2]
Vlastnosti
Jódmetán je bezfarebná kvapalina, relatívne prchavá (teplota varu 41-43 °C). Rozpúšťa sa v mnohých organických rozpúšťadlách. Podobne ako mnoho iných organojodidových zlúčenín je potrebné ho uchovávať v tmavých fľašiach, pretože sa na svetle rozkladá; uvoľňovaný jód farbí kvapalinu do hneda. Komerčné produkty môžu byť stabilizované medeným alebo strieborným drôtom.
Referencie
- ↑ K. R. Redeker; N.-Y. Wang; J. C. Low, et al. Emissions of Methyl Halides and Methane from Rice Paddies. Science, 2000, roč. 290, čís. 5493, s. 966–969. DOI: 10.1126/science.290.5493.966. PMID 11062125. (po anglicky)
- ↑ ZITTO, Kelly. Methyl iodide gains state OK for use on crops. San Francisco Chronicle, 2. December 2010. Dostupné online . (po anglicky)
Literatúra
- Sulikowski, G. A .; Sulikowski, M. M. (1999). in Coates, R.M .; Denmark, SE (Eds.) Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for CC Bond Formation New York: Wiley, pp.423-26.
- H. M. Bolt; B. Gansewendt. Mechanisms of carcinogenicity of methyl halides.. Critical Reviews in Toxicology, 1993, roč. 23, čís. 3, s. 237–253. DOI: 10.3109/10408449309105011. PMID 8260067. (po anglicky)
Externé odkazy
- IARC Summaries & amp; Evaluations: Vol. 15 (1977), Vol. 41 (1986), Vol. 71 (1999)
- Metabolism of iodomethane in the rat
- Iodomethane NMR spectra
- JONES, Nicola. Strawberry pesticide leaves sour taste: Methyl iodide use by Californian farmers up for review.. Nature News, September 24, 2009. Dostupné online .
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodmethan na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
1. perióda
2. perióda
3-chlórbut-1-én
3. perióda
4. perióda
5. perióda
6. perióda
7. perióda
8. perióda
Adícia (chémia)
Adamsit
Adenozín
Agrochémia
Agrochemikália
Akaricíd
Akrylová živica
Aldehyd
Amerícium
Amfión (chémia)
Amidol
Anorganická látka
Anorganická zlúčenina
Apokónia
Arrheniova rovnica
Arzén
Astát
Azeotropická zmes
Azid
Bajkalit
Benzonitril
Berkélium
Bilirubín
Bioflavonoid
Biuret
Bod ekvivalencie
Bulbokapnín
Calvinov-Bensonov cyklus
Cementit
Chalkogény
Chemická informatika
Chemická rovnica
Chemická rovnováha
Chemická zlúčenina
Chemická značka
Chemický dej
Chemický priemysel
Chemický vzorec
Chemicky čistá látka
Chemoterapia
Chinolón
Chloramfenikol
Chlorečnan draselný
Chlorid cézny
Chlorid draselný
Chlorid lantanitý
Chlorid sodný
Chloristan
Chróman bárnatý
Chróman olovnatý
Chróman strontnatý
Chróman zinočnatý
Chronochromizmus
Ciničitan olovnatý
Curium
Cykloalkán
Cykloalkén
Cytozín
Darmštátium
Decht
Dekarboxylácia
Denaturovaný lieh
Deriváty uhľovodíkov
Derivát (chémia)
Detekčná trubička
Deuterovaný chloroform
Dialýza (chémia)
Diborid horčíka
Dichlórdifenyltrichlóretán
Dichróman amónny
Dieldrin
Difosgén
Digoxín
Dijódmetán
Dikarboxylová kyselina
Dimetylanilín
Dioxín
Diskusia s redaktorom:2001:4898:80E8:8:BD0F:AE78:A358:63F2
Dislokácia (kryštalografia)
Disociácia (chémia)
Donor (chémia)
Draslík
Dubnium
Dusičnan
Dusičnan sodný
Dusitan sodný
Ebulioskopia
Elektronegativita
Emulzia (chémia)
Endotermická reakcia
Enol
Entalpia
Ester (chemická zlúčenina)
Extrakcia (chémia)
Fázový diagram
Farmaceutická chémia
Fencyklidín
Fenoplast
Fermium
Filtrácia
Filtračný papier
Flavín
Flavonoid
Fleróvium
Fluorovodík
Fotochémia
Funkčná skupina
Fyzikálna chémia
Gálium
Gazochromizmus
Glutatión
Glykogén
Glykozidová väzba
Glykozylamín
Gravimetria (analytická chémia)
Gudrón
Gulóza
Hásium
Halogénderivát
Halogenid
Halucinogén
Hatchov-Slackov cyklus
Histochémia
Hmotnostný spektrograf
Horenie
Hustomer
Hydrón
Hydrazín
Hydrogenácia
Hydrolýza
Hydroxid draselný
Hydroxid hlinitý
Hydroxid nikelnatý
Hydroxid zinočnatý
Hydroxyderivát
Hydroxyl
Hygroskopia
Iónová väzba
Imidazol
Indigokarmín
Indikátor (chémia)
Indium
Inhibítor (chémia)
Insekticíd
Izobar
Izoméria
Jód
Jódmetán
Jodid fosforečný
Jodid hlinný
Jodid kademnatý
Jodid olovnatý
Jodid samarnatý
Jodid sodný
Jodid vápenatý
Jodid zinočnatý
Kadmium
Kalifornium
Karbonylová skupina
Karbonyly
Karboxyhemoglobín
Karnitín
Katalýza
Katalyzátor (chémia)
Ketón
Ketamín
Ketolátky
Kofeín
Kokaín
Koloid (chémia)
Konformér
Koniín
Koordinačná reakcia
Kopernícium
Kortizón
Korydalín
Kotrimoxazol
Kovalentný polomer
Kovová väzba
Krakovanie
Kremičitan
Kvantová chémia
Kvartovanie
Kyanovodík
Kypriaci prášok do pečiva
Kyselina etándiová
Kyselina fulmínová
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk