Hydrát je látka, která má ve svých molekulách obsaženu vodu.^{[pozn. 1]} V anorganické chemii jde především o soli, u nichž je voda vázána v krystalové struktuře.

Vlastnosti bezvodých solí a jejich hydrátů jsou odlišné. Příkladem mohou být tři formy síranu vápenatého: anhydrit (síran vápenatý CaSO₄), sádra (hemihydrát síranu vápenatého CaSO₄·½H₂O) a sádrovec (dihydrát síranu vápenatého CaSO₄·2H₂O). Prášková sádra rozmíchaná s vodou ztuhne na sádrovec, anhydrit rovněž tuhne na sádrovec, ale pomaleji než sádra, sádrovec s vodou nereaguje.^[1]

Jiný příklad je síran měďnatý. Bezvodý síran měďnatý (CuSO₄) je bílý, krystalizuje v kosočtverečné soustavě a má hustotu 3 610 kg·m⁻³.^[2] Naproti tomu pentahydrát síranu měďnatého (modrá skalice CuSO₄·5H₂O) je modrý, krystalizuje v trojklonné soustavě a má hustotu 2 280 kg·m⁻³.^[3]

Pojmenování

Pro odborné chemické pojmenování hydrátů sloučenin existují dvě možnosti. Buď se označení hydrát uvádí za názvem sloučeniny (v prvním pádu), například "síran vápenatý dihydrát", nebo před jejím názvem uvedeným ve druhém pádu, například "dihydrát síranu vápenatého". Je však vhodné v celém textu používat jednu konvenci.^[4]

Podle počtu molekul krystalové vody se hydráty označují jako:

• ½ molekuly – hemihydrát (například hemihydrát síranu vápenatého – CaSO₄·½H₂O (sádra))
• 1 molekula – monohydrát (například monohydrát uhličitanu sodného – Na₂CO₃·H₂O)
• 1 a ½ molekuly – seskvihydrát
• 2 molekuly – dihydrát (například dihydrát síranu vápenatého – CaSO₄·2H₂O (sádrovec))
• 2 a ½ molekuly – hemipentahydrát (například hemipentahydrát chloridu kademnatého CdCl₂·2,5H₂O nebo 2CdCl₂·5H₂O)
• 3 molekuly – trihydrát (například trihydrát octanu olovnatého – Pb(CH₃COO)₂·3H₂O (olovnatý cukr))
• 4 molekuly – tetrahydrát
• 5 molekul – pentahydrát (například pentahydrát síranu měďnatého – CuSO₄·5H₂O (modrá skalice))
• 6 molekul – hexahydrát (například hexahydrát dusičnanu hořečnatého – Mg(NO₃)₂·6H₂O)
• 7 molekul – heptahydrát (například heptahydrát síranu zinečnatého – ZnSO₄·7H₂O (bílá skalice))
• 8 molekul – oktahydrát (například oktahydrát hydroxidu barnatého – Ba(OH)₂·8H₂O)
• 9 molekul – nonahydrát, někdy též eneahydrát nebo enneahydrát (například nonahydrát síranu hořečnatého MgSO₄·9H₂O)
• 10 molekul – dekahydrát (například dekahydrát síranu sodného – Na₂SO₄·10H₂O (Glauberova sůl))
• 11 molekul – undekahydrát (například undekahydrát síranu hořečnatého MgSO₄·11H₂O)
• 12 molekul – dodekahydrát (například dodekahydrát síranu draselno–hlinitého – KAl(SO₄)₂·12H₂O)
• 13 molekul – tridekahydrát
• 14 molekul – tetradekahydrát
• 15 molekul – pentadekahydrát
• 16 molekul – hexadekahydrát
• 17 molekul – heptadekahydrát
• 18 molekul – oktadekahydrát
• 19 molekul – nonadekahydrát
• 20 molekul – eikosahydrát

Mnohé hydráty mají kromě toho mineralogické názvy, které však nevystihují jejich chemickou podstatu.

Odkazy

Poznámky

Reference

Související články

• Metan hydrát

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu hydrát na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.