A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Halogénderivát je názov pre skupinu organických zlúčenín, ktoré obsahujú vo svojej molekule jeden, prípadne viac atómov halogénov, viazaných jednoduchou väzbou priamo na atóm uhlíka, pričom tento atóm môže byť aj súčasťou aromatického kruhu.
Štruktúra a vlastnosti
Všeobecný vzorec halogénderivátov je:
R-X
R môže byť alkyl alebo aryl a X môže byť fluór, chlór, bróm, jód. Reaktivita halogénderivátov pri tom istom uhľovodíku R stúpa od fluóru k jódu: R-F < R-Cl < R-Br < R-I
Delenie
Halogénderiváty delíme podľa počtu funkčných skupín halogénu v molekule derivátu na:
jednosýtne dvojsýtne trojsýtne X-R X-R-X X-R-X | X
Podľa charakteru uhľovodíkového zvyšku na alkylhalogenidy a arylhalogenidy.
Podľa počtu uhlíkov, na ktorých nastala substitúcia sa delia na monotopické, ditopické, tritopické...
Príklady halogénderivátov
Chlórmetán
Chlórmetán alebo metylchlorid (CH3Cl) sa používa ako náplň do chladiacich zariadení a ako metylačné činidlo
Dichlórmetán
Dichlórmetán alebo metyléndichlorid (CH2Cl2) je často používané nepolárne rozpúšťadlo.
Trichlórmetán
Trichlórmetán alebo chloroform (CHCl3) je bezfarebná tekutina nasládlej chuti a vône. Má narkotické účinky a používa sa ako rozpúšťadlo. V minulosti bol používaný ako narkóza.
Tetrachlórmetán
Tetrachlórmetán alebo chlorid uhličitý (CCl4) slúži ako rozpúšťadlo. Predtým bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.
Trijódmetán
Trijódmetán alebo jodoform (CHI3) vzniká pôsobením jódu na etanol v zásaditom prostredí. Je to žltá kryštalická látka, má typický zápach a používa sa na dezinfekciu.
Tetrafluóretén
Tetrafluóretén alebo tetrafluóretylén (CF2=CF2) vzniká polymerizáciou za vzniku polytetrafluóreténu, ktorý je hlavnou súčasťou teflónu.
Freóny
Freóny sú halogénderiváty, ktoré obsahujú aspoň 2 halogénové substituenty, pričom je jedným z nich fluór. Najjednoduchšími freónmi sú preto chlórfluórmetán (freón 31), brómflúormetán a fluórjódmetán, no medzi najznámejšie patrí dichlórdifluórmetán (freón 12). Freóny sa používali ako chladivo v chladničkách, ako hnací plyn v sprejoch a hasiacich prístrojoch, kvôli ich škodlivosti pre ozónovú vrstvu bolo ich používanie pomocou Montrealského protokolu zakázané.
Pozri aj
Iné organické zlúčeniny obsahujúce halové prvky:
- halogenidy karboxylových kyselín
- halogenidy sulfónových kyselín
- halogenidy sulfínových kyselín
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
1. perióda
2. perióda
3-chlórbut-1-én
3. perióda
4. perióda
5. perióda
6. perióda
7. perióda
8. perióda
Adícia (chémia)
Adamsit
Adenozín
Agrochémia
Agrochemikália
Akaricíd
Akrylová živica
Aldehyd
Amerícium
Amfión (chémia)
Amidol
Anorganická látka
Anorganická zlúčenina
Apokónia
Arrheniova rovnica
Arzén
Astát
Azeotropická zmes
Azid
Bajkalit
Benzonitril
Berkélium
Bilirubín
Bioflavonoid
Biuret
Bod ekvivalencie
Bulbokapnín
Calvinov-Bensonov cyklus
Cementit
Chalkogény
Chemická informatika
Chemická rovnica
Chemická rovnováha
Chemická zlúčenina
Chemická značka
Chemický dej
Chemický priemysel
Chemický vzorec
Chemicky čistá látka
Chemoterapia
Chinolón
Chloramfenikol
Chlorečnan draselný
Chlorid cézny
Chlorid draselný
Chlorid lantanitý
Chlorid sodný
Chloristan
Chróman bárnatý
Chróman olovnatý
Chróman strontnatý
Chróman zinočnatý
Chronochromizmus
Ciničitan olovnatý
Curium
Cykloalkán
Cykloalkén
Cytozín
Darmštátium
Decht
Dekarboxylácia
Denaturovaný lieh
Deriváty uhľovodíkov
Derivát (chémia)
Detekčná trubička
Deuterovaný chloroform
Dialýza (chémia)
Diborid horčíka
Dichlórdifenyltrichlóretán
Dichróman amónny
Dieldrin
Difosgén
Digoxín
Dijódmetán
Dikarboxylová kyselina
Dimetylanilín
Dioxín
Diskusia s redaktorom:2001:4898:80E8:8:BD0F:AE78:A358:63F2
Dislokácia (kryštalografia)
Disociácia (chémia)
Donor (chémia)
Draslík
Dubnium
Dusičnan
Dusičnan sodný
Dusitan sodný
Ebulioskopia
Elektronegativita
Emulzia (chémia)
Endotermická reakcia
Enol
Entalpia
Ester (chemická zlúčenina)
Extrakcia (chémia)
Fázový diagram
Farmaceutická chémia
Fencyklidín
Fenoplast
Fermium
Filtrácia
Filtračný papier
Flavín
Flavonoid
Fleróvium
Fluorovodík
Fotochémia
Funkčná skupina
Fyzikálna chémia
Gálium
Gazochromizmus
Glutatión
Glykogén
Glykozidová väzba
Glykozylamín
Gravimetria (analytická chémia)
Gudrón
Gulóza
Hásium
Halogénderivát
Halogenid
Halucinogén
Hatchov-Slackov cyklus
Histochémia
Hmotnostný spektrograf
Horenie
Hustomer
Hydrón
Hydrazín
Hydrogenácia
Hydrolýza
Hydroxid draselný
Hydroxid hlinitý
Hydroxid nikelnatý
Hydroxid zinočnatý
Hydroxyderivát
Hydroxyl
Hygroskopia
Iónová väzba
Imidazol
Indigokarmín
Indikátor (chémia)
Indium
Inhibítor (chémia)
Insekticíd
Izobar
Izoméria
Jód
Jódmetán
Jodid fosforečný
Jodid hlinný
Jodid kademnatý
Jodid olovnatý
Jodid samarnatý
Jodid sodný
Jodid vápenatý
Jodid zinočnatý
Kadmium
Kalifornium
Karbonylová skupina
Karbonyly
Karboxyhemoglobín
Karnitín
Katalýza
Katalyzátor (chémia)
Ketón
Ketamín
Ketolátky
Kofeín
Kokaín
Koloid (chémia)
Konformér
Koniín
Koordinačná reakcia
Kopernícium
Kortizón
Korydalín
Kotrimoxazol
Kovalentný polomer
Kovová väzba
Krakovanie
Kremičitan
Kvantová chémia
Kvartovanie
Kyanovodík
Kypriaci prášok do pečiva
Kyselina etándiová
Kyselina fulmínová
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk