A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Fluorid iridičný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Fluorid iridičný |
Anglický název | Iridium(V) fluoride |
Německý název | Iridium(V)-fluorid |
Sumární vzorec | IrF5 |
Vzhled | žlutá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 14568-19-5 |
PubChem | 165365636 |
SMILES | F(F)(F)(F)F |
InChI | InChI=1S/5FH.Ir/h5*1H;/p-5
Key: AATQDZHVUIFERN-UHFFFAOYSA-I |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 287,209 g/mol |
Teplota tání | 104,5 °C (220,1 °F; 377,6 K) |
Struktura | |
Krystalová struktura | monoklinická |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid iridičný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem IrF5. Fluorid iridičný byl poprvé popsán roku 1965 Neilem Bartlettem.[1]
Příprava
Fluorid iridičný lze připravit reakcí iridia s fluorem při teplotě 350 °C:[2]
- 2 Ir + 5 F2 → IrF5
Lze jej také připravit redukcí fluoridu iridiového křemíkem, nebo vodíkem ve fluorovodíku:[3][4][1]
- 4 IrF6 + Si → 4 IrF5 + SiF4
- 2 IrF6 + H2 → 2 IrF5 + 2 HF
Vlastnosti
Fluorid iridičný je žlutá reaktivní pevná látka, která krystalizuje v monoklinické soustavě.[2] Fluorid iridičný existuje jako tetramer Ir4F20,[5] který se skládá z oktaedricky koordinovaných atomů iridia.[6] Struktura je typu fluoridu osmičného a rutheničného. S fluoridem xenonatým tvoří fluorid iridičný různé sloučeniny v závislosti na poměru fluoridů:[7]
- 2 XeF2 + IrF5 →
- XeF2 + IrF5 →
- XeF2 + 2 IrF5 →
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Iridium(V) fluoride na anglické Wikipedii a Iridium(V)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b BARTLETT, Neil; RAO, P. R. Iridium pentafluoride. Chemical Communications (London). 1965, čís. 12, s. 252. Dostupné online . ISSN 0009-241X. DOI 10.1039/c19650000252. (anglicky)
- ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. : F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 281. (německy)
- ↑ GUTMANN, Viktor. Halogen Chemistry. : Elsevier 486 s. Dostupné online. ISBN 978-0-323-14847-4. S. 193. (anglicky)
- ↑ PAINE, Robert T.; ASPREY, Larned B. Reductive syntheses of transition metal fluoride compounds. Synthesis of rhenium, osmium, and iridium pentafluorides and tetrafluorides. Inorganic Chemistry. 1975-05-01, roč. 14, čís. 5, s. 1111–1113. Dostupné online . ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50147a030. (anglicky)
- ↑ EAGLESON, Mary. Concise Encyclopedia Chemistry. : Walter de Gruyter 1216 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-011451-5. S. 550. (anglicky)
- ↑ WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. : Academic Press 1958 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-352651-9. (anglicky)
- ↑ STEUDEL, Ralf. Chemie der Nichtmetalle: Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung. : De Gruyter 600 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-030439-8. S. 570. (německy)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid iridičný na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk