A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Fluorid chromitý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Fluorid chromitý |
Anglický název | Chromium trifluoride Chromium(III) fluoride |
Německý název | Chrom(III)-fluorid |
Sumární vzorec | CrF3 |
Vzhled | Zelená krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | (bezvodý) 16671-27-5 (trihydrát) 123333-98-2 (tetrahydrát)&Units=SI 7788-97-8 (bezvodý) 16671-27-5 (trihydrát) 123333-98-2 (tetrahydrát) |
PubChem | 10154021 |
SMILES | ... ... |
InChI | InChI=1S/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 1/Cr.3FH/h;3*1H/q+2;;;/p-3 1/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
Číslo RTECS | GB6125000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 108,991 3 g/mol (bezvodý) 163,037 g/mol (trihydrát) 181,050 g/mol (tetrahydrát) |
Teplota tání | 1 100 °C (sublimuje) |
Hustota | 3,800 g/cm3 (bezvodý) 2,200 g/cm3 (trihydrát) |
Rozpustnost ve vodě | zanedbatelná (bezvodý) mírně rozpustný (trihydrát) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Nerozpustný v alkoholech rozpustný v kyselině fluorovodíkové a chlorovodíkové |
Struktura | |
Krystalová struktura | Kosočtverečná |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid chromitý je anorganická sloučenina se (vzorcem CrF3). Vytváří trihydrát, tetrahydrát a hexahydrát. Jedná se o v bezvodém stavu zelenou (trihydrát je také zelený a hexahydrát je fialový) krystalickou látku nerozpustnou v běžných rozpouštědlech, ovšem barevné hydráty F3 a F3.3H2O jsou rozpustné ve vodě.
Bezvodá forma sublimuje při 1 100–1 200 °C.
Příprava
Fluorid chromitý se vyrábí reakcí oxidu chromitého s kyselinou fluorovodíkovou[2]:
Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 F3.
Bezvodá forma se vyrábí reakcí fluorovodíku s chloridem chromitým[3]:
CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl.
Další možnou přípravou je termický rozklad hexafluorochromitanu amonného:[4]
3 → CrF3 + 3 NH3 + 3 HF
Použití
Fluorid chromitý se nepoužívá často, ovšem nachází použití jako mořidlo textilií a jako inhibitor koroze.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromium trifluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Chromium(III) fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.DOI:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ KEMNITZ, Erhard; MENZ, Dirk-Henning. Fluorinated metal oxides and metal fluorides as heterogeneous catalysts. Progress in Solid State Chemistry. 1998-01, roč. 26, čís. 2, s. 97–153. Dostupné online . DOI 10.1016/S0079-6786(98)00003-X. (anglicky)
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk