A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid cézny | ||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | ||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CsCl | |||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela hygroskopická kryštalická látka | |||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | ||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 168,4 u | |||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 168,36 g/mol | |||||||||||||||||||
Teplota topenia | 645 °C | |||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 297 °C | |||||||||||||||||||
Hustota | 3,99 g/cm3 | |||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 186,5 g/100 ml (20 °C) 250,0 g/100 ml (80 °C) 270,5 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 2,37 g/100 g (0 °C) 3,16 g/100 g (25 °C) 3,53 g/100 g (50 °C) Etanol 0,483 g/100 g (0 °C) 0,757 g/100 g (25 °C) 0,968 g/100 g (50 °C) | |||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | ||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -443 kJ/mol | |||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 52,63 J K-1mol-1 | |||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | ||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7647-17-8 | |||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-600-2 | |||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | ||||||||||||||||||||
Chlorid cézny (CsCl) je anorganická zlúčenina cézia a chlóru. Táto zlúčenina je veľmi hygroskopická a pritom sa jedná o typickú iónovú kryštalickú latku. Chlorid cézny sa v prírode nachádza ako prímes minerálnych vôd a v niektorých mineráloch. Priemyselne sa tento chlorid získava z polucitu.
Využitie
Medicína
Chlorid cézny je v medicíne používaný (napríklad obohatený o rádioizotop 137CsCl a/alebo 131CsCl) pri liečbe rakoviny a diagnostike infarktu myokardu.
Analýza makromolekúl
Roztok chloridu cézneho je používaný pri separácii makromolekúl, najčastejšie DNA, vytvorením koncentračného gradientu chloridu cézneho pri centrifugácii s dosahovaným preťažením v hodnotách rádovo 105 až 106 G. Roztok chloridu cézneho sa používa preto, že pri jeho koncentrácii 1,6 až 1,8 g/ml je jeho hustota blízka hustote DNA. Po niekoľkohodinovej centrifugácii pri vysokých otáčkach a preťažení okolo 100 000 G sa vytvorí koncentračný gradient, kedy vyššia koncentrácia je vo väčšej vzdialenosti od osi, teda u dna skúmavky. Tento gradient sa vytvorí rovnovážnym pôsobením protichodných procesov: difúzie a pôsobení odstredivej sily. Makromolekuly DNA potom môžu byť oddelené na základe rôznych proporcií AT : GC: pár AT je ľahší ako pár GC, teda dva rôzne typy DNA sa rovnakú dĺžkou ale rôznym pomerom AT : GC môžu byť ultracentrifugáciou v koncentračnom gradiente chloridu cézneho oddelené tak, že molekuly s vyšším obsahom párov AT sú bližšie k osi a s vyšším obsahom párov GC sú bližšie ku dnu skúmavky. Analogicky môže byť rozdelená zmes rôznych typov DNA a/alebo RNA, rovnako ako nukleových kyselín od iných bunkových štruktúr. V iných, špecializovaných prípadoch môže byť touto metódou oddelené inak zhodné molekuly nukleových kyselín s odlišným obsahom ťažších izotopov v dôsledku ich inkorporácie pri vykonaní pokusu alebo diagnostickej operácii.
Chemická analýza
Chlorid cézny sa používa tiež pri precipitačných analytických metódach, kedy totožnosť analytu je určovaná podľa špecifického sfarbenia a mikroskopickej morfológii vzniknutého precipitátu. Medzi inými oblasťami si táto metóda nachádza využitie aj v toxikologických analýzach forenzného lekárstva.
Nešťastie
13. septembra v roku 1987 došlo k nešťastiu v Goiânie (Goiânia v brazílskom štáte Goiás). Vtedy bol z nemocnice ukradnutý 93 gramový kovový kontajner s vysoko rádioaktívnym práškom 137CsCl. Neskôr s ním manipulovalo mnoho ľudí, následkom čoho štyria ľudia zomreli a z okolo 112 000 preverovaných podozrivých u 249 z nich bola nájdená značná kontaminácia[1][2]. Pri dekontaminačnej akcii bola vykonaná skrývka na mnohých miestach (275 nákladných áut rádioaktívneho materiálu), zborené niekoľko kontaminovaných domov. Nešťastie dosiahlo 5. stupeň na medzinárodnej stupnici INES, medzinárodnou agentúrou pre atómovú energiu bolo označené ako jedno z najväčších radiačných nešťastí na svete.
Podobné látky
- Bromid cézny
- Fluorid cézny
- Jodid cézny
- Astatan cézny
- Chlorid draselný
- Chlorid líny
- Chlorid rubídny
- Chlorid sodný
Referencie
- ↑ Radiačné nešťastie v Goiânie, IAEA, 1988 (po anglicky)
- ↑ = 1 & amp; scp = 11 & amp; sq = Goi% C3% A2nia & amp; st = cse "Columbia Scientists Prepare for a Threat: A Dirty Bomb ", The New York Times 8. 7. 2010 (po anglicky)
Externý odkaz
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid cesný na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
1. perióda
2. perióda
3-chlórbut-1-én
3. perióda
4. perióda
5. perióda
6. perióda
7. perióda
8. perióda
Adícia (chémia)
Adamsit
Adenozín
Agrochémia
Agrochemikália
Akaricíd
Akrylová živica
Aldehyd
Amerícium
Amfión (chémia)
Amidol
Anorganická látka
Anorganická zlúčenina
Apokónia
Arrheniova rovnica
Arzén
Astát
Azeotropická zmes
Azid
Bajkalit
Benzonitril
Berkélium
Bilirubín
Bioflavonoid
Biuret
Bod ekvivalencie
Bulbokapnín
Calvinov-Bensonov cyklus
Cementit
Chalkogény
Chemická informatika
Chemická rovnica
Chemická rovnováha
Chemická zlúčenina
Chemická značka
Chemický dej
Chemický priemysel
Chemický vzorec
Chemicky čistá látka
Chemoterapia
Chinolón
Chloramfenikol
Chlorečnan draselný
Chlorid cézny
Chlorid draselný
Chlorid lantanitý
Chlorid sodný
Chloristan
Chróman bárnatý
Chróman olovnatý
Chróman strontnatý
Chróman zinočnatý
Chronochromizmus
Ciničitan olovnatý
Curium
Cykloalkán
Cykloalkén
Cytozín
Darmštátium
Decht
Dekarboxylácia
Denaturovaný lieh
Deriváty uhľovodíkov
Derivát (chémia)
Detekčná trubička
Deuterovaný chloroform
Dialýza (chémia)
Diborid horčíka
Dichlórdifenyltrichlóretán
Dichróman amónny
Dieldrin
Difosgén
Digoxín
Dijódmetán
Dikarboxylová kyselina
Dimetylanilín
Dioxín
Diskusia s redaktorom:2001:4898:80E8:8:BD0F:AE78:A358:63F2
Dislokácia (kryštalografia)
Disociácia (chémia)
Donor (chémia)
Draslík
Dubnium
Dusičnan
Dusičnan sodný
Dusitan sodný
Ebulioskopia
Elektronegativita
Emulzia (chémia)
Endotermická reakcia
Enol
Entalpia
Ester (chemická zlúčenina)
Extrakcia (chémia)
Fázový diagram
Farmaceutická chémia
Fencyklidín
Fenoplast
Fermium
Filtrácia
Filtračný papier
Flavín
Flavonoid
Fleróvium
Fluorovodík
Fotochémia
Funkčná skupina
Fyzikálna chémia
Gálium
Gazochromizmus
Glutatión
Glykogén
Glykozidová väzba
Glykozylamín
Gravimetria (analytická chémia)
Gudrón
Gulóza
Hásium
Halogénderivát
Halogenid
Halucinogén
Hatchov-Slackov cyklus
Histochémia
Hmotnostný spektrograf
Horenie
Hustomer
Hydrón
Hydrazín
Hydrogenácia
Hydrolýza
Hydroxid draselný
Hydroxid hlinitý
Hydroxid nikelnatý
Hydroxid zinočnatý
Hydroxyderivát
Hydroxyl
Hygroskopia
Iónová väzba
Imidazol
Indigokarmín
Indikátor (chémia)
Indium
Inhibítor (chémia)
Insekticíd
Izobar
Izoméria
Jód
Jódmetán
Jodid fosforečný
Jodid hlinný
Jodid kademnatý
Jodid olovnatý
Jodid samarnatý
Jodid sodný
Jodid vápenatý
Jodid zinočnatý
Kadmium
Kalifornium
Karbonylová skupina
Karbonyly
Karboxyhemoglobín
Karnitín
Katalýza
Katalyzátor (chémia)
Ketón
Ketamín
Ketolátky
Kofeín
Kokaín
Koloid (chémia)
Konformér
Koniín
Koordinačná reakcia
Kopernícium
Kortizón
Korydalín
Kotrimoxazol
Kovalentný polomer
Kovová väzba
Krakovanie
Kremičitan
Kvantová chémia
Kvartovanie
Kyanovodík
Kypriaci prášok do pečiva
Kyselina etándiová
Kyselina fulmínová
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk